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    5．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．铝是地壳中含量最多的金属元素，在生活中有广泛的应用，但铝制品不宜长时间盛放腌制食品
    B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒物质
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

    分析 A、铝制品盛放腌制食品会被腐蚀；
    B、汽车尾气中的CO和NOX在催化剂的作用下能反应生成氮气和二氧化碳；
    C、绿色化学的核心是原子利用率达100%，反应对环境无污染；
    D、高容量的储氢材料可增大氢氧燃料电池的电量．

    解答 解：A、铝制品盛放腌制食品时，氧化铝薄膜中的氧离子会被氯离子替代生成氯化铝，从而氧化膜被破坏，金属铝会被腐蚀，故A正确；
    B、CO和NOx在催化作用下可生成氮气和二氧化碳，可达到环境保护的目的，故B正确；
    C、绿色化学的核心是原子利用率达100%，反应对环境无污染，从源头杜绝化学污染，以预防污染为主，故C错误；
    D、高容量的储氢材料可增大氢氧燃料电池的电量，是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查环境污染知识，题目难度不大，本题主要为高分子化合物、绿色化学、燃料电池等知识，学习中注意全面了解化学基础知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
    B．15.6g Na2S和Na2O2固体混合物中，含有的阴离子数为0.2NA
    C．1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
    D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．0.2mol单质A2和0.3mol单质B2恰好完全反应，生成0.2mol气体C，则C的化学式为（　　）
    A．A3BB．A3B2C．AB3D．A2B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/LX和W形成 化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液不一定显碱性
    B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1：2
    C．原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X
    D．由于X、Y组成化合物分之间可以形成氢键，使X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    X地壳中含量最高的非金属元素
    YM层比K层多1个电子
    Z最外层电子数为内层电子数的0.6倍
    W与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品
    （1）X形成的双原子分子的结构式为O=O，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子间存在氢键
    （2）金属冶炼Y单质的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
    （3）Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）1mol单质Zn与 2mol Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是SO2，如何检验产生的气体产物用品红检验，如品红褪色，且加热溶液变红
    （5）单质W与有机物CH3CH（OH）COOH反应的化学方程式为2Na+CH3CH（OH）COOH→CH3CH（ONa）COONa+H2↑，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
    （1）FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填序号）．
    a．c（Fe3+）减小        b． c（Cl-）不变       c．铁元素质量减小
    （3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行（填“可行”或“不可行”），乙同学的理由是酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应．
    （4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如图路线：

    ①过程Ⅰ中反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．
    ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸．
    （5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
    ①生成AgCl沉淀的化学方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
    ②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8  g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol•L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是（　　）
    A．H2B的酸性比HA的强
    B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1mol•L-1时，Na2B溶液pH最大
    C．HA和H2B不一定是弱酸
    D．溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下说法正确的是（　　）
    A．石英玻璃是以纯碱、石灰石和二氧化硅为原料制成的
    B．氮的固定是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法
    C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
    D．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
    选用试剂（填序号）实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论
    氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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