一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中.产生标准状况下的N2O气体11.2L.在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液.完全反应后过滤出沉淀.经洗涤.蒸干并充分灼烧.最后得到固体的质量为A．20g B．40g C．58g D．80g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为

A．20g B．40g C．58g D．80g

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（6分）用天然气、煤、石油可获得多种有机产品。

（1）从天然气获得的CH4可用于制备CHFCl2（氟利昂的一种主要成分），制备方法如下：

甲为Cl2，反应①的条件是，写出乙的结构式。

（2）石油通过一定方法可获取汽油，用于获取汽油的方法和。

（3）煤干馏可获得煤焦油，煤焦油中可分离出苯，写出由苯制备硝基苯的化学方程式。

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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1:1和2:1的化合物。下列说法正确的是

A．由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应

B．W的氢化物水溶液是强酸

C．Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的

D．元素Y和W只能形成一种化合物

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还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：CrO42-Cr2O72-

，已知废水中Cr的含量为26．0g·L－1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下。有关叙述中不正确的是

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H＋+6Fe2＋=2Cr3++7H2O+6Fe3＋

C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水

D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西阳泉十五中高三第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是____(填元素符号)，D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的