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    13．下列各组物质，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）
    A．玻璃、绿矾B．液氨、汽油
    C．干冰、含镁60%的氧化镁D．植物油、空气

    分析 只由一种物质组成的为纯净物；由两种或两种以上物质组成的为混合物，据此分析．

    解答 解：A、玻璃是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙的混合物；绿钒是FeSO4•7H2O，为纯净物，故A错误；
    B、液氨为液态的氨气，为纯净物；汽油是多种烷烃和环烷烃组成的混合物，故B正确；
    C、干冰即固态的二氧化碳，为纯净物；MgO中镁元素的含量为60%，故含镁60%的氧化镁为纯净物，故C错误；
    D、天然的油脂为混合物，故植物油为混合物；空气是主要成分为氧气和氮气的混合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了纯净物和混合物的概念和区别，难度不大，应注意的是绿钒的成分，难度不大．

    练习册系列答案
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    3．元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的阳离子与元素Z的阴离子具有相同的电子层结构，且Y的阳离子半径大于X的阳离子半径，则此三元素原子序数的大小关系正确的是（　　）
    A．Y＞X＞ZB．Y＞Z＞XC．Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）
    A．Y点所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1+c（OH-）
    C．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L-1 NaOH溶液：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D．该温度下醋酸的电离平衡常数为10-1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是（　　）
    A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．Y＜X＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中最难电离出H+的是（　　）
    A．CH3COOHB．C2H5OHC．H2OD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z为3个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：X+Y→A（g），Y+Z→B（g），请针对以下两种不同的情况回答：
    （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟生成，则：①Y的化学式是H2，②生成固体C的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl
    （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是SO2，②向烧碱溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式：H2S+OH-=HS-+H2O．③将Y与①中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．工业上从海水中提取溴的方法如下：K@S5U
    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．
    请完成下列问题：
    （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶；蒸馏时碎瓷片的作用是防暴沸．
    （2）步骤②中反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．反应中Br2（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子．
    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是D（填序号）
    A．盐酸         B．酒精         C．乙酸         D．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．①②③B．④⑥C．②④⑤D．②⑤

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    3．恒容密闭容器中发生查如下反应：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）
    A．当容器内反应物和产物共存且浓度比等于化学计量数比时，反应达到平衡状态
    B．达平衡后再通入NH3，则平衡正向移动，NH3转化率减小
    C．达平衡后升温，则逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动
    D．达平衡后若扩大容器体积，平衡正向移动，氮气浓度变大

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