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    1．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是（　　）
    A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．Y＜X＜Z

    分析 X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，可知X在Y、Z的上一周期，结合具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小来解答．

    解答 解：有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，可知X在Y、Z的上一周期，则X的原子序数最小；
    由具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则Y的原子序数小于Z的原子序数，
    即此三种元素的原子序数大小顺序是X＜Y＜Z，
    故选B．

    点评 本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子层结构推断原子序数关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的相对位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系不正确的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．饱和Ca（OH）2溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液
    D通入NH3，溶液变浑浊．继续通NH3至过量，浑浊消失．NaAlO2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
    B．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=═Fe2++H2↑
    C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H20+NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4） 2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4） 2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是4．
    （4）以Al和NiO（OH） 为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH） 转化为Ni（OH） 2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2．
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
    则SO3（g） 与H2O（l） 反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
    焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A．和金属钠作用时，键①断裂
    B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂
    C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
    D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各种有机物在常温下呈气态的是（　　）
    ①苯；②甲醛；③丁烷；④己烷；⑤甲醇；⑥乙烯．
    A．①③⑤B．②③④C．①④⑤D．②③⑥

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    13．下列各组物质，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）
    A．玻璃、绿矾B．液氨、汽油
    C．干冰、含镁60%的氧化镁D．植物油、空气

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    10．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在100kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃），N2H4完全燃烧的热化学方程式是N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642kJ/mol．
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    负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （3）如图是一个电化学过程示意图．①锌片上发生的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
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    （4）传统制备肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．同温度同浓度的下列四种溶液①NaF    ②CH3COONa     ③NaHCO3     ④NaHS，其pH大小顺序正确的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S）（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．①＞④＞③＞②

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