有科学家提出硅是“21世纪的能源 .“未来的石油 .硅单质及其化合物应用范围很广.制备硅半导体材料必须先得到高纯硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意图如下: 请回答下列问题: (1)写出第①步的化学反应方程式 , (2)下列有关硅材料的说法正确的是 : A．碳化硅化学性质稳定.可用于生产耐高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(8分)有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，硅单质及其化合物应用范围很广，制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

请回答下列问题：

（1）写出第①步的化学反应方程式___________________________；

（2）下列有关硅材料的说法正确的是________________（填字母）：

A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B．硅可做“未来的石油”，可能的原因之一是燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

C．普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

E．高纯度硅可直接用于制造高性能通讯材料——光导纤维

F．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

（3）SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式_______________________________________；

（4）单质硅遇到氢氧化钠溶液会完全溶解得到无色溶液并放出无色气体，请写出该反应的离子方程式________________________________________。

(8分)（1）SiO₂+2CSi+2CO↑(2分)

（2）ABF(2分)

（3）SiHCl₃+3H₂O===H₂SiO₃+H₂↑+3HCl(2分)

（4）Si+2OH^-+H₂O== SiO₃^2-+2H₂↑(2分)

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO₂的排放问题再次成为了热点．当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，在一定条件下与H₂反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1所示：

①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是

吸收或富集二氧化碳

．
②在分解池中发生的反应为

2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（写出化学方程式）．
Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
已知：CO₂、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO₂（过量）+OH^-═HCO₃^- HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
CO₃^2-与H⁺反应生成CO₂分两步：
CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-； HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K₂CO₃溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是

碳酸氢钾或氢氧化钾

．
②现有100ml氢氧化钾溶液，请你设计一方案，使其尽可能完全转化为碳酸钾溶液（只需列出实验步骤）

通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水

．
③该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如下数据：

实验编号	1	2	3
混合物的质量/g	3.76	4.70	8.46
硫酸溶液的体积/mL	50.00	50.00	50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol	0.03	0.0375	0.03

试计算：该混合固体中K₂CO₃与KHCO₃的物质的量之比是

2：1

；所用硫酸的物质的量浓度为

0.75

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源：安徽省师大附中2012届高三第四次模拟考试化学试题 题型：022

为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

(1)

合成塔中反应的化学方程式为________；ΔH＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________．

(2)

从合成塔分离出甲醇的原理与下列________操作的原理比较相符(填字母)．
[　　]
A．	过滤
B．	分液
C．	蒸馏
D．	结晶

(3)

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括________．

(4)

在体积为2 L的合成塔中，充入2 mol　CO₂和6 mol　H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v(H₂)＝________；能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的措施有________．

(5)

如将CO₂与H₂以1∶4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．

已知CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

写出CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10 分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。

①写出甲元素的电子排布式________________________；

②甲、乙元素的第一电离能关系为甲乙（填>、<、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为___________________.

（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。

①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子

②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

已知：CO₂、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：

CO₂（过量）+OHˉ== HCO₃ˉHCO₃ˉ+OHˉ=CO₃²ˉ+H₂O

CO₃²ˉ与H⁺反应生成CO₂分两步：

CO₃²ˉ + H⁺= HCO₃ˉ HCO₃ˉ+ H⁺=CO₂↑+ H₂O

（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是。

（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，在一定条件下与H₂反应，使之变为可再生燃料甲醇。其流程如下：

① 上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是。

②小李同学在实验室用右图所示的装置和药品制取

K₂CO₃溶液。他所制得的溶液中可能含有的杂质是

。

③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，测得如下数据：

实验编号	1	2	3
混合物的质量/g	3.76	4.70	8.46
硫酸溶液的体积/mL	50.00	50.00	50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol	0.03	0.0375	0.03

该混合固体中K₂CO₃与KHCO₃的物质的量之比是；所用硫酸的物质的量浓度为：。

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