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    17．2015年，我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素（ C15H22Os）而获得诺贝尔奖，青蒿素的一种化学合成路线如图：

    （1）化合物D的分子式为C20H28O2，D中含有的官能团名称是羰基、醚键．
    （2）合成A常用到原料，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，检验X中碳碳双键的操作方法取试样X于试管中，加入足量新制氢氧化铜悬浊液加热，出现砖红色沉淀后取上清液滴加适量稀硫酸，再加入溴水，若溴水褪色，说明X中含有碳碳双键，写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2CHCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
    （3）B-C的反应类型为消去反应．
    （4）E-F的过程中常用HSCH2CH2CH2SH对E进行官能团保护，含-SH（巯基）叫硫醇，根据系统命名法，HSCH2CH2CH2SH的名称是1，3-丙二硫醇
    （5）同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有2种．
    ①常温下，能与NaHCO3溶液反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质与足量的Na反应，产生2mol H2；④质谱与红外表明分子中含2个基团；
    ⑤苯环上只有一种化学环境的氢．
    （6）参考上述合成路线，写出由苯甲醛和乙醇为原料，经三步制备3-苯基丙烯醛的合成路线（无机试剂任选）． 合成路线示例是：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

    分析 （1）根据D的结构简式确定分子式；D中官能团为羰基和醚键；
    （2）合成A常用到原料，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，X应该为丙烯醛，检验X中碳碳双键应该用溴水，但溴水能氧化醛基，应该先将醛基氧化为羧基，然后用溴水检验碳碳双键；
    丙烯醛与银氨溶液发生氧化反应生成丙烯酸铵、Ag、氨气和水；
    （3）B发生消去反应生成C；
    （4）HSCH2CH2CH2SH的名称是1，3-丙二硫醇；
    （5）青蒿素的同分异构体符合下列条件：
    ①常温下，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
    ③1mol该物质与足量的Na反应，产生2mol H2，说明含有羧基和羟基之和为4，；
    ④质谱与红外表明分子中含2个基团；
    ⑤苯环上只有一种化学环境的氢；
    （6）乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛和苯甲醛反应生成，加热失水生成苯丙烯醛．

    解答 解：（1）根据D的结构简式确定分子式为C20H28O2；D中官能团为羰基和醚键，
    故答案为：C20H28O2；羰基、醚键；
    （2）合成A常用到原料，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，X应该为丙烯醛，检验X中碳碳双键应该用溴水，但溴水能氧化醛基，应该先将醛基氧化为羧基，然后用溴水检验碳碳双键，其检验方法为：取试样X于试管中，加入足量新制氢氧化铜悬浊液加热，出现砖红色沉淀后取上清液滴加适量稀硫酸，再加入溴水，若溴水褪色，说明X中含有碳碳双键；
    丙烯醛与银氨溶液发生氧化反应生成丙烯酸铵、Ag、氨气和水，离子方程式为CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2CHCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    ，
    故答案为：取试样X于试管中，加入足量新制氢氧化铜悬浊液加热，出现砖红色沉淀后取上清液滴加适量稀硫酸，再加入溴水，若溴水褪色，说明X中含有碳碳双键；CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2CHCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；
    （3）B发生消去反应生成C，故答案为：消去反应；
    （4）HSCH2CH2CH2SH的名称是1，3-丙二硫醇，故答案为：1，3-丙二硫醇；
    （5）青蒿素的同分异构体符合下列条件：
    ①常温下，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
    ③1mol该物质与足量的Na反应，产生2mol H2，说明含有羧基和羟基之和为4，；
    ④质谱与红外表明分子中含2个基团；
    ⑤苯环上只有一种化学环境的氢；
    青蒿素的不饱和度=$\frac{15×2+2-22}{2}$=5，苯环的不饱和度是4，说明只含一个羧基，应该含有3个羟基，只含1个酚羟基，位于苯环上相间位置，酚羟基和羧基位于相对位置，所以符合条件的只有2种，故答案为：2；
    （6）乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛和苯甲醛反应生成，加热失水生成苯丙烯醛，其合成路线为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析判断、有机化学基础知识的综合运用能力，明确官能团及其性质关系、物质之间的转化是解本题关键，注意：醛基和碳碳双键不能用溴水鉴别，为易错点．

    练习册系列答案
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    7．已知在标准状况下，某气体的体积为33.6L，气体的物质的量是1.5mol，若是CO2气体，则该气体的质量是66g，若是CO和CO2气体总中质量为58克，其中氧原子个数是2.5 NA，混合气体中碳氧原子个数比为3：5．

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    8．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是（　　）
    A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则$\frac{c（N{a}^{+}）}{2c（C{O}_{3}^{2-}）}$＞1
    B．pH相同的氨水和Ba （OH）2溶液中：2c （NH4+）=c （ Ba2+）
    C．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c（OH-）-c（H+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）
    D．向Mg （OH）2浊液中加入少量NH4Cl粉末$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题：
    （1）图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    （2）在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H如图2
    ①在0-60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1．
    ②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H＞0（填“＞”或“＜”）．
    ③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有ac（填字母）．
    a．向混合气体中通入N2O4 b．升高温度
    c．向混合气体中通入NO2 d．使用高效催化剂
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液．
    ①A、B两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的电离
    常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）．
    ②可使A、B两溶液的PH相等的方法是bc（填字母）．
    a．向溶液A中加适量水               b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水               d．向溶液B中加适量NaOH
    （4）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
    Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的
    NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为1.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能达到相应目的是（　　）
    选项ABCD
    实验过程
    实验目的将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（　　）
    选项甲乙丙戊
    ANH3Cl2N2H2
    BFeH2OFe2O3CO
    CAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2
    DBr2FeCl2FeBr3Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理．
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    （1）提出假设
    该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：
    假设1：可能为Mg（OH）2．
    假设2：可能为MgCO3．
    假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]
    （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
    实验序号实验预期现象和结论
    实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰①该气体为氢气
    实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量此空删去②稀盐酸产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3
    实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液产生白色沉淀；溶液中存在此空删去③CO32-离子
    （3）设计定量实验确定实验I的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中．实验前后装置A增重0.36g，装置B增重2.64g，则白色不溶物的化学式3MgCO3•Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    ①反应为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．
    （3）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
    ①以尿素为原料一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K=c2（NH3）•c（CO2）．关于该反应的下列说法正确的是a（填序号）．
    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
    c．降低温度使尿素的转化率增大
    ②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ（NH3）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率V（正）（CO2）＞b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关分类结果中正确的是（　　）
    A．H2O、D2O、HD均是化合物B．碱性氧化物均是金属氧化物
    C．能与NaOH溶液反应的盐均是酸式盐D．CCl4、酒精、氯气均是非电解质

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