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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    常温常压下，14 g CO中含有的原子数目为NA

    　

    B．

    标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA

    　

    C．

    25℃时，pH=13的1.0 L的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2 NA

    　

    D．

    1L1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为NA


    考点：

    阿伏加德罗常数．

    专题：

    阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析：

    A．一氧化碳为双原子分子，14g一氧化碳的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；

    B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气反应转移了0.1mol电子；

    C．pH=13的溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出氢氧根离子的物质的量；

    D．次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目减少．

    解答：

    解：A．14g CO的物质的量为0.5mol，0.5molCO中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故A正确；

    B．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；

    C．pH=13的溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH﹣数目为0.1NA，故C错误；

    D．1L1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有1mol溶质次氯酸钠，由于次氯酸根离子部分水解，则溶液中次氯酸根离子小于1mol，含有ClO﹣的数目小于NA，故D错误；

    故选A．

    点评：

    本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氯气与氢氧化钠溶液、过氧化钠与水的反应中，氯气、过氧化钠既是氧化剂、也是还原剂．


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     Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是

    A．胶粒做布朗运动                           B．胶粒带正电荷    

    C．胶粒直径小于1nm                      D．胶粒不能通过半透膜

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    A+B→X+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：

    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是         ，该反应的化学方程式是          

                                                                    ．

    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          ．

    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．

    ①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．

    ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。下列推测正确的是

    A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物  

    B．原子半径关系是：X<Y<Z

    C．三种元素中，Y的金属性最强         

    D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
     

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                             ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                                            。装置F中为           溶液。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择           。

         a．蒸馏水                      b．饱和Na2SO3溶液

         c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液

    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是____     ，原因是_______________________________________。
    （5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________，

    写出有关离子方程式：                                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

    　

    A．

    用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置

    　

    B．

    用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

    　

    C．

    用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

    　

    D．

    用图4装置进行石油的分馏实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．

    （1）Q的最高价氧化物，其固态属于　分子　晶体，俗名叫　干冰　；

    （2）R的氢化物分子的空间构型是　正四面体　，属于　非极性　分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是　Si3N4　；

    （3）X的常见氢化物的空间构型是　三角锥型　；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是　　；

    （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是　CS2　和　CCl4　；Q与Y形成的分子的电子式是　　，属于　非极性　分子（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是                                              （   ）

    a
     
    A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸                             G

    b
     
    B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

    C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

    D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．除去Cu2+中的少量Fe3+，可加入CuO

    B．沸点：晶体硅 > SiO2 > SiCl4 > NaCl

    C．Cu(NH3)42+中的配位键是由Cu2+提供孤对电子，NH3提供空轨道形成的

    D．石油的分馏、煤的液化以及煤的干馏等生产过程中均只发生物理变化

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