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用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )

 

A.

用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置

 

B.

用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

 

C.

用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

 

D.

用图4装置进行石油的分馏实验


考点:

化学实验方案的评价.

专题:

实验评价题.

分析:

A.有缓冲装置的能防止倒吸;

B.只有收集的气体极易溶于该溶液时才能产生喷泉实验;

C.在加热条件下用二氧化锰和浓盐酸制取氯气;

D.温度计位置错误,且冷凝管中下口为进水口、上口为出水口.

解答:

解:A.该装置有缓冲装置,所以能防止倒吸,故A正确;

B.二氧化碳在水中溶解度较小,不能迅速产生压强差,所以不能形成喷泉实验,故B错误;

C.实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要固液混合加热型装置,故C错误;

D.对石油进行蒸馏时,温度计测量蒸气温度,所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处,且冷凝管中的水应该是下口进水、上口出水,否则易炸裂冷凝管,故D错误;

故选A.

点评:

本题考查了化学实验方案评价,涉及尾气处理、喷泉实验、蒸馏、气体的制取等实验,明确物质的性质、实验操作规范性等知识点是解本题关键,总结使用温度计时温度计位置,如:制取乙烯时温度计水银球位于溶液中、水浴加热时温度计水银球位于水浴中、蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是

A.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气         B.常温下铁在浓硫酸中钝化

C.铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁     D.纯铁(块状)是黑色金属

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列描述正确的是

A.氯气、SO2都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同

B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-

D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

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科目:高中化学 来源: 题型:


I、煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-  ;

②Fe2++O2+H+Fe3++____________;

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42

已知:FeS2中的硫元素为-1价。

回答下列问题:

(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述②离子方程式配平并补充完整

                                                        

(2)反应③的还原剂是__________________

(3)观察上述反应,硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

II、在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是_____________________________     。  在上述蓝色溶液中,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是_______________________     _。(提示:碘元素被氧化成IO3)从以上实验可知,ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是                        

III、工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2 ,冶炼铜的反应为

若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2 ,反应中被还原的元素是       (填元素符号)。当生成0.8 mol铜时,此反应转移的电子数目是___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:


用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )

 

A.

常温常压下,14 g CO中含有的原子数目为NA

 

B.

标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA

 

C.

25℃时,pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2 NA

 

D.

1L1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液,两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计,电流计指针偏转.以下说法正确的是(  )

 

A.

电子自碳棒通过溶液流向铁棒

B.

电子自铁棒通过铜丝流向碳棒

 

C.

溶液中的H+得到电子放出H2

D.

铜丝失去电子发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列化学反应中,硝酸只表现氧化性的是(    )

    A.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   B.CuO+2HNO3 (稀)=Cu(NO3) 2 +H2O

    C.C+4HNO3 (浓)=CO2 ↑+4NO2↑+2H2O       D.3Ag+4HNO3 (稀)=3 AgNO3 +NO↑ +2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(  )

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应   B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物   D.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯

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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素;Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。

    (1) R在周期表中的位置________;Z的原子结构示意图为_________。

(2) W原子的核外电子排布式是                 ,在Z、W、R三原子中,未成对电子数最少的是              (填元素符号)

(3) W的氢化物A的分子构型为_______; 与W同主族且半径比W小的元素所形成的氢化物B,A的沸点比B的沸点         (填“高”或“低”),原因是          

    (4) X的氢化物与其最高价氧化物的水化物等物质的量反应后,所生成的溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                         

 (5)Y、Z能够形成合金,且该合金中Y、Z的质量比为23:27,如果将含l mol Y的该合金置于足量水中充分反应,放出标况下气体________L。

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