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    【题目】中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

    B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

    C.反应II为：2H2O22H2O+O2↑

    D.总反应为：2H2O2H2↑+O2↑

    【答案】B

    【解析】

    A．该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故A正确；
    B．反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键(H—O键)的断裂和极性键(H—O键)、非极性键(H—H键和O—O键)的形成，故B错误；
    C．反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：2H2O22H2O+O2↑，故C正确；
    D．整个过程是水转化得到氢气与氧气，可以表示为：2H2O2H2↑+O2↑，故D正确；
    故选：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种烃的球棍模型如图所示：

    (1)A、B、C的分子式分别是________、________、________；

    (2)在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是________；

    (3)写出B转化为C的化学方程式：_________________________________________________；

    (4)除去气体C中混有的少量B可选用的试剂名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

    (1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为_______，该能层的原子轨道数有_____ 个。下列有关表示基态氮原子的电子排布图中，仅违背洪特规则的是________(填字母)。

    A. B.

    C. D.

    (2)氮的一种氢化物 N2H4 是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4 ℃、113.5 ℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7 ℃、-33.5 ℃。

    ①N2H4中氮原子的杂化轨道类型为_______杂化。

    ②H2O的VSEPR模型为______。

    ③肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是_________________。

    (3)氨分子是一种常见配体，配离子[Co(NH3)6]3+中存在的化学键有___________ (填序号)。

    A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 E．金属键

    (4)已知[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，推测[CoCl3(NH3)3]结构有__________种。

    (5)LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为 a nm，A、B 处的两个As原子之间距离=______nm，请在z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“ ”表示__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)写出实验室制NH3的化学方程式_________________；

    (2)写出铅蓄电池的负极电极反应式__________________；

    (3)写出Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体搅拌反应的化学方程式_______________；

    (4)画出稀有气体氪的原子结构示意图__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的原子结构如下表：

    元素

    编号

    元素原子结构

    X

    原子结构示意图为

    Y

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Z

    原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为

    (1)写出X的元素名称：________，元素Y的最简单氢化物的结构式为___________；

    (2)Z元素原子的质量数为________；

    (3)X和Z两种元素的简单离子，离子半径大的是________(填离子符号)，X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________；

    (4)Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_________________，若反应过程中转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为__________；

    (5)写出Z2O2的电子式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（ ）

    A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（　　）

    A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

    B. 向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O

    C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

    D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是

    A. c1：c2 = 1：3

    B. 当4v(X)正= v(Y)逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡

    C. c1可能为0.1

    D. X、Y的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期科学家报告了一种直接电化学合成H2O2的方法，装置如图。下列叙述不正确的是（ ）

    A.该装置的工作原理是将化学能转化成电能

    B.b极发生的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-

    C.电池工作时，内部发生反应：HO2-+OH-+2H+=H2O2+H2O

    D.电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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