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    【题目】研究人员用H2S废气除去空气中的NOx，装置如图所示。熔融态Ca(HSO4)2为电解质，H+可以在该物质中自由移动，a电极附着Li2S。下列说法错误的是( )

    A.电池放电时，电子由电极a经过导线流向电极b

    B.电池放电时，H+由质子交换膜右侧向左侧迁移

    C.a极应式为(7-x)H2S+Li2S-(14-2x)e-==Li2S8-x+(14-2x)H+

    D.若0.1molNO和0.1molNO2组成的混合物在b极参与反应，a极增重9.6g

    【答案】B

    【解析】

    电池放电时，a极上-2价的S化合价升高，变为Li2S8-x，失电子，作负极，则b极作正极。

    A．电池放电时，电极a作负极，电极b作正极，电子由负极经过导线流向正极，A说法正确；

    B．电池放电时，电池的内电路，H+由质子交换膜向正极移动，即由左侧向右侧移动，B说法错误；

    C．a电极硫化氢与硫化锂失电子生成Li2S8-x和氢离子，反应式为(7-x)H2S+Li2S-(14-2x)e-==Li2S8-x+(14-2x)H+，C说法正确；

    D．若0.1molNO和0.1molNO2组成的混合物在b极参与反应，转移0.6mol电子，3molH2S参与反应，a极增重3molS的质量即9.6g，D说法正确；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为__________ g·cm－3(列出计算式)。

    （2）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____nm。

    （3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。R的晶体密度为d g·cm－3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

    （4）MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为____________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

    以下解读错误的是

    A.三个时点的c(Cu2+)：p>q>w

    B.w点：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

    C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

    D.q点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1L0.3mol L1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

    A. HA是一种弱酸

    B. 向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

    C. b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

    D. c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：

    （1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。

    （2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________。

    （3）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。

    （4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

    （5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。

    ②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为pg·cm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为________cm。(写出计算表达式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：

    （1）A中所含官能团的名称为___；

    （2）Ⅰ的反应类型为___（填字母序号），Ⅲ的反应类型为___；

    a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

    （3）D的分子式为___；

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    Ⅰ：___；

    Ⅱ：___；

    III：C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为___；

    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，写出其顺式结构的结构简式___；

    （6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：丙_________、乙_________。

    （2）图中反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的有：_____________________ ，属于置换反应反应的有：_______________ 。

    （3）写出反应⑤的离子方程式：_____________________；

    （4）写出反应①的化学方程式_______________________________ ，当得到标准状况 下的甲气体2.24L，则参加反应的金属A____________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

    (1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

    回答下列问题：

    ①写出反应I的热化学方程式_________。

    ②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。

    (2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

    ①T℃时，该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。

    ②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________________。

    ③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

    一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO2的性质。回答下列问题：

    (1)实验室用废铜屑制备SO2的化学方程式为______。

    (2)将SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO2具有______性。

    (3)将SO2通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为______。

    (4)将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(Cr2O72-被还原为Cr3+)

    (5)常温下，改变0.1molL-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数δ(X)[δ(X)= ]随pH的变化如图所示：

    H2SO3的lgKa1=______；反应HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=______；用0.100molL-1NaOH溶液滴入0.100molL-1H2SO3溶液(甲基橙作指示剂)中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为______。

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