练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有机物B，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．其余为氧．A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．

    （1）B的分子式是
     
    ．A的结构简式
     
    ．
    （2）B能与金属钠反应放出氢气，则B结构中含有的官能团的电子式为
     
    ．
    （3）反应 ②在Cu作催化剂的条件下进行，其现象是
     
    ．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应①的反应类型是
     
    ．反应③的化学方程式为
     
    ．
    （5）B与高锰酸钾酸性溶液反应可生成D．在加热和浓硫酸作用下，B与D反应可生成一种有香味的物质F，若184g B和120g D反应能生成132g F，该反应的化学方程式为
     
    ，其中B的转化率为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物B，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．其余为氧，则有机物分子中N（C）：
    46×52.2%
    12
    =2，N（H）=
    46×13%
    1
    =6，N（O）=
    46-12×2-6
    16
    =1，则B的分子式为C2H6O，A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平，则与水反应得到B，故A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，乙烯与溴发生加成反应生成E为BrCH2CH2Br，据此解答．
    解答： 解：有机物B，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．其余为氧，则有机物分子中N（C）：
    46×52.2%
    12
    =2，N（H）=
    46×13%
    1
    =6，N（O）=
    46-12×2-6
    16
    =1，则B的分子式为C2H6O，A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平，则与水反应得到B，故A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，乙烯与溴发生加成反应生成E为BrCH2CH2Br，
    （1）由上述分析可知，B的分子式是C2H6O，A的结构简式为CH2=CH2，故答案为：C2H6O；CH2=CH2；
    （2）B为乙醇，含有官能团为羟基，官能团的电子式为，故答案为：，故答案为：；
    （3）反应②是乙醇Cu作催化剂的条件下进行，观察到的现象是：铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味；2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    （4）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
    故答案为：加成反应；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （5）B与高锰酸钾酸性溶液反应可生成D．在加热和浓硫酸作用下，B与D反应可生成一种有香味的物质F，若184g B和120g D反应能生成132g F，
    乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，由方程式可知，生成132g乙酸乙酯需要乙醇的质量为46g×
    132g
    88g
    =69g，故乙醇的转化率为
    69g
    184g
    ×100%=37.5%，
    故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O；37.5%．
    点评：本题考查有机物推断，涉及烯、醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反应中，
     
    是还原剂，
     
    是氧化剂，Cu是
     
    产物，FeSO4是
     
    产物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量百分比浓度分别为80%和20%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的质量百分比浓度为（　　）
    A、＞50%B、=50%
    C、＜50%D、无法计算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
    （1）上述非金属元素的气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）．
    （2）X2的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2燃烧反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）ZX的电子式为
     
    ；ZX有强还原性，ZX与水反应放出气体的化学方程式为
     
    ．
    （4）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图见图），反应原理为：
    Fe+2ZG 
    充电
    放电
    2Z+FeG2． 放电时电池的正极反应式为
     
    ：充电时，
     
    （选填“A”或“B”）接电源的负极．
    （5）将0.2mol MY2和0.1molY2放入容积为2L的密闭容器中，发生反应生成MY3，在一定条件下，MY2百分含量不变时，得到0.1mol MY3，则反应的平衡常数K=
     
    ，若温度不变，再加入0.50mol Y2后重新达到平衡，则Y2的转化率
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00mL未知浓度的盐酸溶液，下列标明序号的操作中，有错误的是（　　）
    ①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，
    ②并经待测溶液润洗过，
    ③加入几滴酚酞试液作指示剂，
    ④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，
    ⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，
    ⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据．”
    A、④⑤⑥B、②④⑤⑥
    C、②④⑤D、②③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式
     
    ；基态  Y原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为
     
    ，离子Z3-的空间构型为
     
    ；
    （3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    ；
    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
     
    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．单质A能与某气态单质化合生成化合物B．
    （1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是
     
    （物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是
     
    ，该现象说明化合物B具有
     
    性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式
     
    ；
    （2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是
     
    （用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是
     
    ，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
     
    ．
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
    F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

    （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a-→
     
    -→
     
    -→d．
    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为
     
    ．
    为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是：
     
    ．
    （3）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞（如图），振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是
     
    （填“上层液”或“下层液”），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是
     
    （填“上层液”或“下层液”）．
    （4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明哪一处需要改进及理由：
     
    处，
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案