练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00mL未知浓度的盐酸溶液，下列标明序号的操作中，有错误的是（　　）
    ①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，
    ②并经待测溶液润洗过，
    ③加入几滴酚酞试液作指示剂，
    ④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，
    ⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，
    ⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据．”
    A、④⑤⑥B、②④⑤⑥
    C、②④⑤D、②③⑤⑥
    考点：中和滴定
    专题：实验评价题
    分析：①中和滴定中锥形瓶用蒸馏水洗净，不需要润洗；
    ②锥形瓶装待测液时不能润洗；
    ③由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性，故应该选择酚酞获甲基橙；
    ④滴定管须洗涤干净；
    ⑤碱式滴定管要用标准碱溶液润洗三次；
    ⑥用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变成粉红色，且30秒内不褪色，停止滴定．
    解答： 解：①锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，此瓶需事先用蒸馏水洗净，故①正确；
    ②锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，故②错误；
    ③由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性，可加入几滴酚酞作指示剂，由无色变浅红色变色明显，故③正确；
    ④应取一支碱式滴定管，经蒸馏水洗净，故④错误；
    ⑤碱式滴定管要用标准碱溶液润洗三次，不能直接往碱式滴定管中注入标准碱溶液，进行滴定，故⑤错误；
    ⑥一旦发现当溶液由无色变成粉红色，且30秒内不褪色，停止滴定，记下数据，故⑥错误；
    故选B．
    点评：本题考查酸碱中和滴定，注意实验的细节考查，在中和滴定中实验步骤、实验注意事项、指示剂的选择等均为常考查点，题目难度不大，通过练习要求学生应养成严谨的学习习惯．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
    Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
    Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
    由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（　　）
    A、Sn4+、Fe3+、Ce4+
    B、Ce4+、Fe3+、Sn4+
    C、Sn4+、Ce4+、Fe3+
    D、Fe3+、Sn4+、Ce4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：S2-+2H+=H2S↑
    B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
    C、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    D、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、上述正反应为吸热反应
    B、在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆
    C、在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为
    V2
    a2
     L2?mol-2
    D、工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，
    BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．
    则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
     
    kJ/mol
    （2）如图所示装置工作时均与H2有关．
    ①图1所示装置中，通入H2的管口的电极反应式为
     
    ．
    ②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论
     
    （填“严密”或“不严密”），你的理由是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是
     
    ．
    （4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图3示．则BC段气体是产生的气体是
     
    ；OA段离子反应方程式为
     
    ，c（H2SO4）为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物B，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．其余为氧．A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．

    （1）B的分子式是
     
    ．A的结构简式
     
    ．
    （2）B能与金属钠反应放出氢气，则B结构中含有的官能团的电子式为
     
    ．
    （3）反应 ②在Cu作催化剂的条件下进行，其现象是
     
    ．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应①的反应类型是
     
    ．反应③的化学方程式为
     
    ．
    （5）B与高锰酸钾酸性溶液反应可生成D．在加热和浓硫酸作用下，B与D反应可生成一种有香味的物质F，若184g B和120g D反应能生成132g F，该反应的化学方程式为
     
    ，其中B的转化率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；
    ⑦…
    请根据上面的叙述回答下列问题：
    （1）如图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
     
     （填仪器序号）．还缺少的主要仪器名称是
     


    （2）步骤④中所发生反应的离子方程式为
     

    （3）步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：
     
    ，检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴
     
     （填写序号）．
    ①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO3溶液  ④酚酞试液
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，实验至少需重复加热一次的原因是
     
    ；若m1与m2差值较大，其原因可能是①第一次加热
     
    ，②第二次加热
     
    ．（各答一种情况即可）．
    （5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数为4，X与Y能形成原子个数比为1：1和1：2的化合物，Z的最高价氧化物对应的水化物M碱性最强．
    （1）写出XY2的结构式
     

    （2）少量XY2通入M的水溶液，能完全被吸收，写出化学方程式
     

    （3）分别取等物质的量浓度的M溶液各100mL，再通入一定量的XY2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生XY2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：

    ①在A情况下，溶质是（填化学式）
     
    ．
    ②在B情况下，溶质物质的量之比为
     
    ．
    ③原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸
    90mL．
    （1）实验中应选用的仪器是（填序号）
     
    ；
    ①100mL量筒　②托盘天平（带砝码）　③玻璃棒 ④50mL容量瓶
    ⑤10mL量筒　⑥50mL烧杯  ⑦100mL容量瓶　⑧胶头滴管
    （2）经计算，需量取浓盐酸的体积为
     
    mL；
    （3）此实验中玻璃棒的作用是
     
    ；
    （4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，原因可能是下列操作中
     
    ．
    ①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
    ②转移溶液后，小烧杯未洗涤
    ③定容时俯视容量瓶刻度线
    ④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容摇匀后液面下降再加水
    ⑥定容时仰视容量瓶刻度线．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案