Question

6．对于反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 两种不同的温度比较：T₁＞T₂
• B． A、C两点的反应速率：A＞C
• C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
• D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

Answer 1

分析 N₂O₄（g）═2NO₂（g）为吸热反应，升高温度，速率加快，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大；增大压强，速率加快，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数减小，结合图象来分析解答．

解答 解：A、由图中A、B两点对比可知压强相同，对于该反应正向为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，NO₂体积分数增大，所以A点温度高，T₁＜T₂，故A错误；
B、由图象可知，A、C两点都在等温线上，压强越高反应速率越大，A点压强低于C点，则A、C两点的反应速率：A＜C，故B错误；
C、BC两点NO₂体积分数相同，即体系组成相同，所以平均相对分子质量相同，故C错误；
D、由图象可知，A、B两点都在等压线上，A点温度高，升高温度，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增加，由状态B到状态A，可以用加热的方法实现，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义即可解答，难度不大．