Question

氢氧化钙的溶解度较小，20℃时，每100g水中共能溶解0.165g氢氧化钙．
（1）20℃时，在烧杯中放入7.40g氢氧化钙固体，加100g水，经充分搅拌后，所得饱和溶液的体积为100mL．计算溶液中OH^-的物质的量浓度；
（2）在第（1）题所述的烧杯中需加入多少L物质的量浓度为0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，才能使沉淀全部转化为CaCO₃，使原溶液中的Ca²⁺离子浓度降至0.01mol/L？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）20℃时，每100g水中共能溶解0.165g氢氧化钙，则7.40g氢氧化钙固体，加100g水形成的溶液为饱和溶液，根据氢氧化钙的溶解度计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度；
（2）反应前烧杯中含有的氢氧化钙为

7.40g

74g/mol

=0.1mol，设出加入碳酸钠溶液的体积，然后根据反应后溶液中钙离子浓度计算出需要加入碳酸钠溶液的体积．

解答： 解：（1）由于20℃时，每100g水中共能溶解0.165g氢氧化钙，则在7.40g氢氧化钙固体中加100g水形成的溶液为饱和溶液，溶解的氢氧化钙的质量为0.165g，氢氧化钙的物质的量为：n=

0.165g

74g/mol

=0.00223mol，则氢氧根离子的浓度为：c（OH^-）=

0.00223mol×2

0.1L

=0.0446mol/L，
答：溶液中OH^-的物质的量浓度为0.0446mol/L；
（2）设需要加入碳酸钠溶液的体积为xL，根据关系式Ca（OH）₂～Na₂CO₃可知，加入的碳酸钠消耗的氢氧化钙的物质的量为：0.1xmol，反应前烧杯中氢氧化钙的物质的量为：

7.40g

74g/mol

=0.1mol，
则：0.1mol-0.1xmol=0.01mol/L（0.1+x）L，
解得：x=0.9，
答：需要物质的量浓度为0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的体积为0.9L．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算、饱和溶液的性质，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确饱和溶液的特点为解答本题的关键，（1）为易错点，注意形成的溶液为饱和溶液．