练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是                            
    [     ]
    A．加入KOH固体     
    B．加入氯化钾固体
    C．加入CaCO3         
    D．加入Na2SO3固体
    C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?焦作一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：
    溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
    pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3
    请由上表数据回答：
    （1）非金属性Si
    ＜
    ＜
    C（填“＞”或“＜”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下
    原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
    原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
    ．
    （2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）
    bca
    bca
    ．
    a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
    （3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）
    NaHSO3
    NaHSO3
    ．
    （5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）
    NaHCO3（或NaClO）
    NaHCO3（或NaClO）
    ，
    用化学平衡移动的原理解释其原因：
    因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大
    因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    T（K） 938 1100
    K 0.68 0.40
    （1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
    ①写出该反应平衡常数的表达式
    K=
    c(CO2)
    c(CO)
    K=
    c(CO2)
    c(CO)
    ．
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量
    减小
    减小
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度
    增大
    增大
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
    CO32-
    CO32-

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
    D
    D
    （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
    CD
    CD
    （填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
    H++HCO3-=H20+CO2↑
    H++HCO3-=H20+CO2↑

    （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
    5
    5
    ；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 （ 使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为
    6
    6
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为                。

    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的      （填写“左” 或“右”）池注入。

    ②图中X是____  __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：   _      ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是         （填字母）。    

    A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

    ③甲中的离子交换膜为        （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

    （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

     

    下列说法中，不正确的是       （填字母）

    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三第一次模拟试题理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    4.0

    下列说法正确的是（    ）

    A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

    C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

    D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案