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    【题目】将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，加入适量的CCl4 ， 然后振荡，静置，产生的现象是（ ）
    A.溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色
    B.溶液分层，上层紫红色，上层几乎无色
    C.溶液分层，上层几乎无色，下层橙红色
    D.溶液呈紫红色

    【答案】A
    【解析】解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2 ， 加CCl4 ， 生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色， 故选A．

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    【题目】下列关于燃料电池的说法正确的是

    A.燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能

    B.氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极

    C.氢氧燃料电池是一种环境友好电池

    D.燃料电池的能量转化率可达100%

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    【题目】通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是

    A. AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B. Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3

    C. Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D. Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3

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    【题目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

    （1）原溶液中Na2SO4的物质的量为______________；

    （2）生成气体的体积（标准状况）为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示。

    请回答

    （1）贝壳主要成分的化学式_________________；

    （2）步骤④反应的离子方程式____________________________________________；

    （3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤，

    A.粗盐提纯过程中过滤的目的是____________（填序号）

    ①获得NaCl晶体 ②除去难溶性物质 ③除去易挥发物质 ④除去可溶性物质

    B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒______________、______________。

    （4）电解MgCl2制金属Mg的反应方程式为MgCl2Mg＋Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg_______g，同时可得到氯气__________L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

    B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

    C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物界与非生物界具有统一性

    D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量，则A化合物具有多样性，其中含的元素为C、H、O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：

    已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

    ②

    请回答下列问题：

    （1）X的化学名称是_________________。

    （2）E生成F的反应类型为_________________。

    （3）D的结构简式为_________________。

    （4）由B生成C的化学方程式为_________________。

    （5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。

    （6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯（）的合成路线（无机试剂自选）：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（ ）

    A.乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏

    B.溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后分液

    C.乙烷(乙烯)：用溴水洗气

    D.乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液

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    【题目】将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

    HI体积分数

    1min

    2min

    3min

    4min

    5min

    6min

    7min

    条件I

    26%

    42%

    52%

    57%

    60%

    60%

    60%

    条件II

    20%

    33%

    43%

    52%

    57%

    65%

    65%

    下列说法中正确的是

    A. 在条件I下，该反应的平衡常数K=10

    B. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)

    C. 在条件II下，到达平衡时， I2(g)的转化率为81.25%

    D. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强

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