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    容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g），以B的物质的量浓度表示的反应速度υ正、υ逆与时间的关系图如所示，则图中阴影部分的面积可表示

    A．A的物质的量浓度的减少   B．B的物质的量浓度的减少

    C．C的物质的量的增加       D．B的物质的量减少

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
    t/min 0 2 4 6 8 10
    n（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低（I2仍为气态），发现气体的颜色变浅．
    （1）上述正向反应是
    吸热
    吸热
    反应（选填：放热、吸热）．上述反应平衡时，恒容、升温，原化学平衡向
    正
    正
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）0～2min内H2的平均反应速度为
    0.002mol/（L?min）
    0.002mol/（L?min）
    ．
    （3）480℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K的值为
    49
    49
    ．
    （4）要增大反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是
    D
    D
    （选填字母）．
    A．增大HI起始浓度       B．向混合气体中通入I2
    C．使用高效催化剂               D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    I、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度/℃ 250 310 350
    K 2.041 0.250 0.012
    （1）由表中数据判断△Ha
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则此时的温度为
     
    ℃．
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
            浓度mol/L
    时间/min    		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
    0 0.8 1.6 0
    2 0.6 1.2 0.2
    4 0.3 0.6 0.5
    6 0.3 0.6 0.5
    ①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为
     
    ．
    ②反应达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H2的浓度
    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1＜T2，则w1
     
    w2（填序号）．
    A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
    Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用．写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：

    2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n（HI）/mol

    0.180

    0.164

    0.152

    0.144

    0.140

    0.140

    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）0~2min内H2的平均反应速度为            。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：               反应（选填：放热、吸热）。

    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率               （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为          。

    （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是      （选填字母）。

    A．增大HI起始浓度                      

    B．向混合气体中通入I2

    C．使用高效催化剂 

    D．升高温度

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省玉溪一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
    2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

    t/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    n（HI）/mol
    		0.180
    		0.164
    		0.152
    		0.144
    		0.140
    		0.140
    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
    （1）0~2min内H2的平均反应速度为           。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：               反应（选填：放热、吸热）。
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率               （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为         。
    （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是     （选填字母）。
    A．增大HI起始浓度
    B．向混合气体中通入I2
    C．使用高效催化剂 
    D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：2013届云南省高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：

    2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n（HI）/mol

    0.180

    0.164

    0.152

    0.144

    0.140

    0.140

    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）0~2min内H2的平均反应速度为            。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：                反应（选填：放热、吸热）。

    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向                反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率                （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为          。

    （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是      （选填字母）。

    A．增大HI起始浓度                      

    B．向混合气体中通入I2

    C．使用高效催化剂 

    D．升高温度

     

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