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    【题目】下列装置或操作合理的是

    A. 装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

    B. 装置②可用于实验室制取少量乙烯

    C. 装置③可用于制备少量的乙酸乙酯

    D. 装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱

    【答案】BD

    【解析】

    A.装置①溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯和溴化钠，因为乙醇也具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故A项错误；B.装置②是实验室制备乙烯采用的装置图，实验中要迅速将混合物加热到170℃左右，温度计水银球要插到液面下，B项正确；C.装置中导管不能插入液面以下，防止液体倒吸导致实验失败，C项错误。D.装置④中二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，证明有苯酚生成，从而证明碳酸比苯酚的酸性强，故D项正确；答案为BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）

    A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

    B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

    C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷

    D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

    (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    (3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是____。

    (4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    ―→

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

    正确的操作顺序是________(填选项字母)。

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

    c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：

    （1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__。

    （2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__。

    （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上，根据其结构特点可知该晶体的化学式为____（用最简正整数表示）。

    （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__，MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有__个。

    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-

    B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-

    C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-

    D. 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是

    A.元素周期表有8个周期B.IA族元素均为金属元素

    C.铝元素的主族序数与其周期数相等D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

    若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

    （1）写出甲―→乙的化学方程式：_____。

    （2）乙―→丙时所需另一种反应物中，一定含有____和氧元素。

    若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。

    （3）乙可以是______(填名称)。

    Ⅱ.N原子的摩尔质量是_____；1molHNO3的质量是____；标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___；2molOH－约含有___个电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 上述离子中结合H能力最强的是E

    B. 上述离子中最稳定的是A

    C. C→B+D反应的热化学方程式为2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1

    D. B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q kJ

    下列说法中，不正确的是(　　)

    A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

    D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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