Question

【题目】现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__。

（2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__。

（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上，根据其结构特点可知该晶体的化学式为____（用最简正整数表示）。

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__，MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有__个。

（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__。

Answer 1

【答案】F＞N＞O H2O＞NH3＞CH4 平面三角形 NaFe2（CN）6 TiN＞MgO＞KCl 6 Cr2O3

【解析】

根据B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，则电子排布式为：1s22s22p2，故为C，B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，则为同周期，故B为C，C为O，D为F，A为H。

（1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第ⅤA族的氮原子，p轨道上半充满状态稳定，不易失去电子，故答案为：F＞N＞O；

（2）C、N、O原子的得电子能力O＞N＞C，得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，根据价层电子对互斥理论，CH2O的中心原子的杂化方式为sp2杂化，为平面三角形，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；平面三角形；

（3）X原子的M能层上有4个未成对电子，则电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故为Fe，BC-为CN-，与A同族且相差两个周期的元素R即为Na，根据立方体结构，每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为：1、2、6，分子式为：NaFe2（CN）6，故答案为：NaFe2（CN）6；

（4）因为KCl、MgO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，离子半径越小、离子电荷越多则晶体的晶格能越大，晶格能越大则晶体熔点越高，故熔点从大到小的顺序为TiN＞MgO＞KCl。MgO晶体与氯化钠相似，故一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个，答案为：TiN＞MgO＞KCl；6；

（5）金属铬(+3)离子和钒(+5)离子的未成对电子数分别为3和0，则三氧化二铬磁性大、磁记录性能好，适合作磁粉材料，故答案为：Cr2O3。