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【题目】材料的不断发展可以促进社会进步:

(1)玻璃是常见的硅酸盐产品,制玻璃发生的主要反应为___________________

(2)钢化玻璃是一种常见的玻璃产品,其主要成分为_______________

我们看到的玻璃,一般都呈淡绿色,只是因为原料中混有____________

(3)插座也是一种塑料,它有绝缘性好,耐热,抗水等优点。它属于热____性塑料。

【答案】1

2)硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅;Fe2+

3)固

【解析】

试题玻璃、陶瓷和水泥均为无机非金属材料,制玻璃的反应是利用碳酸钠或碳酸钙分别和二氧化硅在高温加热的条件下反应;感化玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙及二氧化硅;玻璃呈淡绿色是因为含有Fe2+的缘故;塑料氛围热塑性和热固性两种,而制插座用的是热固性塑料。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用惰性电极电解200mL KClCuSO4的混合溶液,经过一段时间后两极分别得到11.2L(标准状况下)气体。原混合溶液中KCl的物质的量浓度不可能为

A. 5mol/L B. 4mol/L C. 2.5mol/L D. 1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的反应能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A. 键的断裂过程是吸热过程,键的形成过程是放热过程

B. 假想的中间物质的总能量高于起始态H2Cl2的总能量

C. 反应的H[(a+b)-2c]kJ/mol

D. 点燃条件和光照条件下,反应的H不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )

A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl数为1 NA

C. 标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙(黄绿色气体)、丙及物质C 、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A_______、B_______、G ________

(2)写出反应①的化学方程式__________________________________;反应⑤的离子方程式 ____________________________________

(3)检验物质E的阳离子可以滴加KSCN,现象为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿司匹林的结构简式如右图:

根据这一信息,回答下列问题:。

(1) 写出阿司匹林的分子式:______________________________________

(2) 根据结构,推测阿司匹林的性质,下列试剂中,不能与阿司匹林反应的是 _______

A、氢氧化钠溶液 B、硫酸钠溶液 C、碳酸钠溶液 D、稀硫酸

(3) 阿司匹林是一种人工合成药物,化学上用水杨酸与乙酸酐(CH3CO)2O反应来制取阿司匹林。请用化学反应方程式表示这个过程:__________________________________________________________

(4)阿司匹林与NaOH反应可以得到可溶性钠盐,有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式:__________________________________________________________

(5) 有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答:

某同学胃酸过多,应选用的药物是________(填序号)。

抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品,请写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式:_________________________________________________________

由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是________(填序号)。

从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________(填序号)。

滥用药物会导致不良后果,如过量服用________(填序号)会出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是(

A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HCl

B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成

C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子,从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷

D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl、ClO,且三者物质的量之比为8∶1∶1,则原混合气体中H2的物质的量为(  )

A. mol B. mol C. mol D. mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有前四周期A,B,C,D,E、X六种元素,已知B,C,D,E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M能层上有4个未成对电子.请回答下列问题:

(1)写出C,D,E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__

(2)A原子与B,C,D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__,根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__

(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC.与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上,根据其结构特点可知该晶体的化学式为____(用最简正整数表示)。

(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__,MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣__个。

(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好,离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是__

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