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    【题目】富硒食品倍受追捧是因为硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。硒与氧同主族，与钙同周期。下列关于硒的描述错误的是

    A.原子序数为34B.氢化物的稳定性:H2Se＞H2S.

    C.原子半径:Ca＞SeD.最高价含氧酸的酸性:H2SeO4＜H2SO4

    【答案】B

    【解析】

    A．硒与氧同主族，硒的原子序数为：8+8+18=34，故A正确；

    B．非金属性：Se＜S，氢化物的稳定性:H2Se＜H2S，故B错误；

    C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径:Ca＞Se，故C正确；

    D．非金属性：Se＜S，最高价含氧酸的酸性:H2SeO4＜H2SO4，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

    B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

    C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

    D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为(　　)

    A. mol B. mol C. mol D. mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关天然气、石油和煤的综合利用，下列说法错误的是

    A.可燃冰是一种新型洁净能源B.石油裂化是为了提高轻质油的产量

    C.煤的干馏属于物理变化D.以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

    (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    (3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是____。

    (4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    ―→

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

    正确的操作顺序是________(填选项字母)。

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

    c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

    A. 电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O

    B. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲

    C. 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应

    D. 电池正极方程式为：O2 + 4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：

    （1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__。

    （2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__。

    （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上，根据其结构特点可知该晶体的化学式为____（用最简正整数表示）。

    （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__，MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有__个。

    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是

    A.元素周期表有8个周期B.IA族元素均为金属元素

    C.铝元素的主族序数与其周期数相等D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）

    A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14

    C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57

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