【题目】富硒食品倍受追捧是因为硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。硒与氧同主族,与钙同周期。下列关于硒的描述错误的是
A.原子序数为34B.氢化物的稳定性:H2Se>H2S.
C.原子半径:Ca>SeD.最高价含氧酸的酸性:H2SeO4<H2SO4
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1 NA
C. 标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA
D. 常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA
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【题目】标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、,且三者物质的量之比为8∶1∶1,则原混合气体中H2的物质的量为( )
A. mol B.
mol C.
mol D.
mol
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【题目】有关天然气、石油和煤的综合利用,下列说法错误的是
A.可燃冰是一种新型洁净能源B.石油裂化是为了提高轻质油的产量
C.煤的干馏属于物理变化D.以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是____。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
―→
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A. 电池总反应为:N2H4+2O2=2NO+2H2O
B. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲
C. 当甲电极上有lmol N2H4消耗时,乙电极上有22.4LO2参与反应
D. 电池正极方程式为:O2 + 4e-+2H2O=4OH-
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【题目】现有前四周期A,B,C,D,E、X六种元素,已知B,C,D,E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M能层上有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)写出C,D,E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__。
(2)A原子与B,C,D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__,根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__。
(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC﹣.与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上,根据其结构特点可知该晶体的化学式为____(用最简正整数表示)。
(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__,MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有__个。
(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好,离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是__。
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【题目】下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是
A.元素周期表有8个周期B.IA族元素均为金属元素
C.铝元素的主族序数与其周期数相等D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
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【题目】由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为( )
A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57
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