Question

对于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是（　　）

• A、升高温度，溶液的pH降低
• B、[Na⁺]=2[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[H₂SO₃]
• C、[Na⁺]+[H⁺]=2[SO₃^2-]+2[HSO₃^-]+[OH^-]
• D、加入少量NaOH固体，[SO₃^2-]与[Na⁺]均增大

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、升高温度，会促进亚硫酸根离子的水解，溶液中氢氧根离子浓度增大；
B、溶液中一定满足物料守恒，根据溶液中的物料守恒知识分析；
C、溶液中一定遵循电荷守恒，根据溶液中的电荷守恒判断；
D、根据盐的水解原理及其影响因素进行判断．

解答： 解：0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，该过程是吸热过程，
A、升高温度，水解平衡向着正向移动，促进了亚硫酸根离子的水解，所以溶液的pH升高，故A错误；
B、溶液中存在物料守恒：[Na⁺]=2[SO₃^2-]+2[HSO₃^-]+2[H₂SO₃]，故B错误；
C、亚硫酸钠溶液中存在电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=2[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[OH^-]，故C错误；
D、加入少量NaOH固体，水解平衡SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向逆反应方向移动，所以c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，明确电荷守恒、物料守恒的含义及其在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法．