Question

【题目】氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

（1）NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_________（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________。

（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_____________________。

②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是__________。该图示的总反应为_______

Answer 1

【答案】+1 氧化 Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 2ClO3—+SO2=ClO2+SO42— 2:5 Cu、H、Cl 2H2S+O2=2S↓+2H2O

【解析】

(1)NaClO中Na元素是+1价，O元素是-2价，结合正负化合价的代数和计算Cl元素的化合价；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，同时应生成硫酸钾；

②可从电子得失守恒的角度计算，也可通过离子方程式计算；

(3)结合图示分析元素化合价的变化，并判断反应物和生成物，再结合守恒法写出总反应方程式。

(1)NaClO中Na元素是+1价，O元素是-2价，有正负化合价的代数和可知Cl元素的化合价为+1价，次氯酸钠具有强氧化性，有杀菌消毒的作用；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；

②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，反应中ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5；

(3)据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素；图示反应物为H2S和O2，生成物为S和H2O，Fe2+和Cu2+起催化作用，发生的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O。