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    【题目】现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

    物质

    分子式

    熔点℃

    沸点℃

    密度gcm-3

    水溶性

    A

    C3H6O2

    -98

    57.5

    0.93

    可溶

    B

    C4H8O2

    -84

    77

    0.90

    可溶

    由此，分离A和B的最佳方法是 （ ）

    A. 萃取 B. 蒸馏 C. 升华 D. 分液

    【答案】B

    【解析】由表中数据可以知道,A和B沸点不同,且相差较大,可用蒸馏的方法分离,而二者都溶于水,则不能用萃取、升华、分液的方法分离,所以B选项是正确的.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有八种物质：①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2－丁炔 ⑥甲醛 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

    A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（　　）
    A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
    C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
    D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -Q kJ/mol
    B.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol
    C. C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） △H = -Q kJ/mol
    D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：

    已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    Ksp

    1.3×10-33

    4.0×10-38

    2.2×10-20

    1.9×10-14

    请回答：

    (1)沉淀1的化学式为__________________。

    (2)室温下，调节pH为5.试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的电子式为________________；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。

    (3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。

    (4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。

    据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

    (5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。

    (6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    ①300℃时，所得固体的化学式为______________________。

    ②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.胶体与溶液的本质区别在于是否具有丁达尔效应

    B.电解质电离需要通电才能实现

    C.只含有一种元素的物质一定是纯净物

    D.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先出现沉淀，后来沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（　　）

    A. 实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释

    B. 反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0

    C. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大

    D. 反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7
    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2
    Ka2＝6.4×10－5


    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
    （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝。
    （3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为。
    （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精确计算结果）。
    （5）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列物质的转化，回答下列问题：

    （1）乙烯的结构式为：。
    （2）写出化合物官能团的化学式及名称：
    B中含官能团名称；D中含官能团名称。
    （3）写出反应类型
    ①反应；②反应；③反应。

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