无水FeCl3呈棕红色.极易潮解.100℃左右时升华.工业上常用作有机合成催化剂.实验室可用下列装置制备并收集无水FeCl3.(1)装置A中反应的离子方程式为 .(2)装置F中所加的试剂为 .(3)导管b的作用为 ,装置B的作用为 .(4)实验时应先点燃A处的酒精灯.反应一会儿后.再点燃D处的酒精灯.原因为 .(5)反应结束后.拆卸装置前.必须进行的操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

无水FeCl₃呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl₃。

(1)装置A中反应的离子方程式为______________________。
(2)装置F中所加的试剂为________。
(3)导管b的作用为________；装置B的作用为___________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为____________________________________。
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是__________。
(6)为检验所得产品中是否含有FeCl₂，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO₄溶液 ④NaOH溶液

(1)MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－

Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O
(2)浓硫酸(或浓H₂SO₄)
(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)
除去Cl₂中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞
(4)排尽实验装置中的空气
(5)打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl₂排出，保证吸收更彻底(其他合理答案均可)
(6)③

(2)FeCl₃极易潮解，所以F中盛放的是浓硫酸。(3)当烧瓶中产生大量气体时压强增大，分液漏斗中的液体可能无法滴下，而导管b将烧瓶和分液漏斗上端连接，使压强相同液体便能顺利滴下；装置B盛放饱和食盐水除去Cl₂中的HCl气体，若装置中有堵塞，体系的压强增大，长颈漏斗中的液面就会上升。(4)若先点燃D处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，所以先点燃A处酒精灯的作用是利用生成的氯气排装置中的空气。(5)因氯气有毒拆装置前必须进行尾气吸收。(6) FeCl₂具有还原性，若含有可使强氧化性的酸性KMnO₄溶液褪色。
点拨：本题考查化学实验，考查考生分析化学实验现象的能力。难度中等。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A．①点的溶液中：c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(HClO)＋c(OH^－)

B．②点的溶液中：c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(ClO^－)＞c(HClO)

C．③点的溶液中：c(Na^＋)＝2c(ClO^－)＋c(HClO)

D．④点的溶液中：c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是
①常温时用铁制容器运输浓硫酸
②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO₃
③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生
④浓硫酸用于生产磷肥
⑤浓硫酸不能用来干燥HBr

A．①③④

B．①②③

C．①③⑤

D．②③④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．海水中含量最高的元素是氯

B．海水中含量最高的物质是氯化钠

C．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色

D．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知常温下KClO₃与HCl（浓）反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	蓝色	白色
B	无色	橙色	紫色	白色
C	黄绿色	橙色	蓝色	无色
D	黄绿色	无色	紫色	白色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。
(2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。
(4)证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃²^—和SO₄²^—，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO₃²^—；假设2：只存在ClO^－；假设3：既不存在SO₃²^—，也不存在ClO^－。
(5)学习小组判断同时存在SO₃²^—和ClO^－是不可能的理由是_____________________。
(6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol·L^－¹ H₂SO₄ b．0.01 mol·L^－¹ KMnO₄
c．1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液 d．淀粉碘化钾溶液
e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L^－¹ H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断中正确的是(　　)

A．肯定只有SO₂和NO	B．肯定有Cl₂、O₂和NO₂
C．可能有Cl₂和O₂	D．肯定只有NO

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

请按要求填空:
(1)利用B装置可制取的气体有　　　　(写出两种即可)。
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。
①若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行实验Ⅰ、Ⅱ,实验操作、现象、结论如下:

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入 NaHCO₃粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由　　　　。
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)　       。
(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO₂并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为　                         。
②欲用D装置验证NO₂与水的反应,其操作步骤如下:先关闭止水夹　　　　,再打开止水夹　　　　,使烧杯中的水进入试管丁的操作是　                    。
③试管丁中的NO₂与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O₂,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是　　　　(气体按标准状况计算)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于氯的说法正确的是

A．Cl₂在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．Cl₂通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性

D．将SO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

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