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    ( 15 分）
    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。

    (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）
    A.往烧瓶中加人MnO2粉末
    B.加热
    C.往烧瓶中加人浓盐酸
    (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
    丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。
    继而进行下列判断和实验：
    ① 判定甲方案不可行，理由是            。
    ② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
    a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为         mol·L-1
    b.平行滴定后获得实验结果。
    ③ 判断丙方案的实验结果        （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
    ［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11
    ④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

    (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将   转移到  中。
    (ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。

    （1）ACB（按序写出三项）  （2）①残余清液中，n(Cl-)＞n(H+)(或其他合理答案)
    ② 0.1100   ③ 偏小   ④ （ⅰ）Zn粒  残余清液（按序写出两项）  （ⅱ） 装置内气体尚未冷至室温 

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ 15分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_____________g

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                ；

    A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；

    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是                       ；    

    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）

    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    D、定容时俯视刻度线

    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线            。]

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年辽宁省抚顺高级中学高一10月月考化学试卷 题型：实验题

    （ 15分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_____________g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                ；
    A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是                       ；    
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线           。]

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（福建卷解析版） 题型：实验题

    ( 15 分）

    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。

    (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）

    A.往烧瓶中加人MnO2粉末

    B.加热

    C.往烧瓶中加人浓盐酸

    (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

    丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。

    继而进行下列判断和实验：

    ① 判定甲方案不可行，理由是             。

    ② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为          mol·L-1

    b.平行滴定后获得实验结果。

    ③ 判断丙方案的实验结果         （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

    ［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11

    ④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

    (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将    转移到   中。

    (ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年辽宁省高一10月月考化学试卷 题型：实验题

    （ 15分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_____________g

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                 ；

    A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；

    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是                        ；    

    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）

    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    D、定容时俯视刻度线

    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线            。]

     

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