(1)请按要求填写化学方程式: ①硫酸铜电离方程式为 . ②硫酸铜水解的离子方程式为 . ③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为 . (2)①向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.发生反应的离子方程式为 , 在上述溶液中.继续滴加Ba(OH)2溶液.此步反应的离子方程式为 . ②向Ba(OH)2溶液中.逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)请按要求填写化学方程式：

①硫酸铜电离方程式为

________________________________________________________________________。

②硫酸铜水解的离子方程式为

________________________________________________________________________。

③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为____

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为____

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此步反应的离子方程式为____

____________________________________________________________________。

②向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba²^＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为___

_____________________________________________________________________。

(3)完成下列离子方程式：

①KOH溶液与足量Ca(HCO₃)₂溶液反应

________________________________________________________________________；

②KOH溶液与少量Ca(HCO₃)₂溶液反应

________________________________________________________________________；

③Ca(OH)₂溶液与足量NaHCO₃溶液反应

________________________________________________________________________；

④足量Ca(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液反应

________________________________________________________________________。

解析　(1)应当注意区别三类反应方程式在写法上的不同。(2)Ba(OH)₂与NaHSO₄的反应较特殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)₂与明矾的反应存在Ba²^＋与SO、OH^－与Al³^＋的两个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。(3)①因Ca(HCO₃)₂是足量的，KOH的量相对较少，OH^－与HCO反应，产物中有H₂O和CO，还剩余HCO未反应。

答案　(1)①CuSO₄===Cu²^＋＋SO

②Cu²^＋＋H₂OCu(OH)₂＋2H^＋

③Ba²^＋＋SO＋2OH^－＋Cu²^＋===BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

(2)①2H^＋＋SO＋2OH^－＋Ba²^＋===BaSO₄↓＋2H₂O

Ba²^＋＋SO===BaSO₄↓

②Al³^＋＋2SO＋4OH^－＋2Ba²^＋===2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O　Al³^＋＋3AlO＋6H₂O===4Al(OH)₃↓

(3)①OH^－＋Ca²^＋＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O

②2OH^－＋Ca²^＋＋2HCO===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

③Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

④HCO＋Ca²^＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?四川）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：
（1）碘是

紫黑色

（填颜色）固体物质，实验室常用

升华

方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为

2I^--2e^-=I₂

；阴极上观察到的实验现象是

有气泡产生

．
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^-．请设计一个检验电解液中是否有I^-的实验方案，并按要求填写下表．
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．

实验方法	实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝．取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝．	如果不变蓝，说明无I^-．（如果变蓝，说明有I^-）如果不变蓝，说明无I^-．（如果变蓝，说明有I^-）