(1)用18mol?L-1硫酸配制100mL 1.0mol?L-1硫酸.若实验仪器有:A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是．(2)在容量瓶的使用方法中.下列操作不正确的是．使结果一定偏大的是．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）用18mol?L^-1硫酸配制100mL 1.0mol?L^-1硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是

（填入编号）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

（填写标号）．使结果一定偏大的是

．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据实验操作的步骤选择仪器，计算需要的浓硫酸体积选择合适的量筒；
（2）依据容量瓶的构造和使用方法判断，并根据c=

计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．

解答： 解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，V×18mol?L^-1=100mL×1.0mol?L^-1，得V=5.6ml，应选择10ml的量筒，
配制溶液的一般顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
设需要浓硫酸的体积为V，溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，V×18mol?L^-1=100mL×1.0mol?L^-1，得V=5.6ml，应选择10ml的量筒；
所以仪器有10ml量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：EGCHF；
（2）A．容量瓶使用过程中需要上下颠倒摇匀，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，操作正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能润洗，故B错误；
再用待配溶液润洗，导致溶液中溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
C．容量瓶为精密仪器，不能溶解固体，故C错误；
直接在容量瓶中溶解并定容，溶液的温度过高，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故D错误；
直接在容量瓶中稀释并定容，溶液的温度过高，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，操作正确；
所以操作不正确的是BCD；
使结果一定偏大的是BCD；
故答案为：BCD；BCD．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的计算、步骤、用到的仪器，难度不大，注意实验的容量瓶的使用方法和实验的基本操作方法和注意事项．

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