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    【题目】下列有关化学实验说法正确的是（ ）

    A.用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液

    B.用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸

    C.电镀时，通常把镀层金属作阴极

    D.中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计

    【答案】B

    【解析】

    A.Na2CO3溶液显碱性，不能使用玻璃塞，应选橡皮塞，A错误；

    B.酸式滴定管的感量为0.01mL，则可量取20.00 mL硫酸，B正确；

    C.镀层金属失去电子，则应作阳极，C错误；

    D.测定中和热所需要玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计，还需要环形玻璃搅拌棒，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）

    A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

    B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

    C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

    D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】amL三种气态烃组成的混合物与足量氧气反应，恢复到原来的状态，体积共缩小2amL，则这三种烃可能是( )

    A. CH4、C2H4、C3H4 B. C2H6、C3H6、C4H6 C. CH4、C2H6 C3H8 D. CH4、C2H4、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂。实验过程如下：

    （1）实验室中在右图所示装置中进行碳化反应：

    ① 碳化反应的主要反应离子方程式为__________。

    ② 碳化时温度需控制在 30℃，可采取的措施是_________。 温度不宜过高的原因是________。

    （2）用 CO2调 pH 为 8~9，其目的是__________。

    （3）已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：

    90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是__________。

    （4）请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案：取滤液放置于烧杯中___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况的温度和压强是

    A. 20℃，101kPa B. 0℃，101Pa

    C. 25℃，101kPa D. 0℃，101kPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

    A. 水和酒精 B. 水和植物油 C. 水和醋酸 D. 水和蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的说法正确的是( )

    A. 生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含

    B. 铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属

    C. 黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

    D. 金属一般都具有导电性、导热性、延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    请回答下列问题：

    (1)该反应平衡常数表达式为K=_______；△H=_______0（选填“>”、“<”或“=”）。

    (2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。

    ①该段时间内A的平均反应速率v(A)=__________，达到平衡时B的转化率为_________。

    ②如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________。

    ③此时向该密闭容器中充入1mol氩气，平衡时A的转化率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    (3)判断该反应达到平衡的依据为_________（填正确选项的字母）。

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：

    （1）如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是（ 填代号）
    A.进行实验时的气温
    B.装置的保温隔热效果
    C.实验所用酸碱溶液的体积
    （3）如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是

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