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    【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：

    （1）如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是（ 填代号）
    A.进行实验时的气温
    B.装置的保温隔热效果
    C.实验所用酸碱溶液的体积
    （3）如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是

    【答案】
    （1）环形搅拌器（或环形玻璃棒）；偏小
    （2）B
    （3）偏大；固体NaOH溶于水放热
    【解析】解：①中和热的测定时，为了加快反应速率、使反应充分进行，应用环形玻璃搅拌棒来搅拌；如果没有盖硬纸板，会导致热量的损失，则导致所测得的中和热的数值偏小，所以答案是：环形搅拌器（或环形玻璃棒）；偏小；②在中和反应中，必须确保热量不散失，故操作过程中的保温隔热是关键，故选B；③氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大，所以答案是：偏大；氢氧化钠固体溶于水放热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学实验说法正确的是（ ）

    A.用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液

    B.用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸

    C.电镀时，通常把镀层金属作阴极

    D.中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

    (1)该实验探究的是______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_____（填实验序号）。

    (2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2（标准状况下），则t min末c(MnO4-)=______。

    (3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________、②___________。

    (4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式_______、________。试从电离平衡移动的角度解释K1>>K2的原因_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　)。

    A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强

    B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂

    C. 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

    D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性，故置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种相同浓度的溶液：①盐酸；②碳酸；③醋酸。它们的酸性由强到弱的顺序是（ ）

    A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨


    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．
    （2）NH3电子式是：；
    （3）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ． （用元素符号表示）
    （4）①、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 ． （用化学式表示）
    （5）写出 ⑥的原子结构示意图；
    （6）③氢化物的沸点（填“大于”、“小于”）⑥的氢化物的沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到200 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体8.96 L（标准状况）．若将该混合气体与4.48 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3 ．
    （1）NO的体积是 L，NO2的体积是 L（标准状况）．
    （2）固体粉末中Cu单质的质量是 g．
    （3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

    A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

    B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

    C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

    D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

    A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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