【题目】有三种相同浓度的溶液：①盐酸；②碳酸；③醋酸。它们的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③②①
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【题目】在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（ ）
A.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+
B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO 
C.某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+
D.某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO 
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【题目】将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（ ） 
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题： 
（1）如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是（ 填代号）
A.进行实验时的气温
B.装置的保温隔热效果
C.实验所用酸碱溶液的体积
（3）如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是
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【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）能有效杀灭水中的病菌，同时自身被还原为新生态的 Fe(OH)3，这是一种品质优 良的无机絮凝剂，能高效除去水中的微粒悬浮物，从氧化还原角度分析，杀灭细菌充分利用了其强_____（“氧化性”或“还原性”）。
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【题目】常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A. c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
B. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为： CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－
C. b点溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)
D. d点处溶液中水的电离程度大于b点处
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