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    【题目】将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（ ）

    A.做该实验时环境温度为22℃
    B.该实验表明化学能可能转化为热能
    C.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
    D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    【答案】BC
    【解析】解：A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，故A错误；
    B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；
    C、恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c（NaOH）= =1.5mol/L，故C正确；
    D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，故D错误；
    故选BC．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )

    A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高

    B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

    C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

    D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

    A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

    (1)该实验探究的是______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_____（填实验序号）。

    (2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2（标准状况下），则t min末c(MnO4-)=______。

    (3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________、②___________。

    (4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式_______、________。试从电离平衡移动的角度解释K1>>K2的原因_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题．

    （1）装置A中反应的化学方程式为 ．
    （2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是 ， 反应一段时间后，看到的现象是；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上（填“相同”或“不相同”）．
    （3）装置C检验SO2具有性（填“氧化”或“还原”）．装置C试管口棉花团应蘸有溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　)。

    A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强

    B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂

    C. 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

    D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性，故置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种相同浓度的溶液：①盐酸；②碳酸；③醋酸。它们的酸性由强到弱的顺序是（ ）

    A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到200 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体8.96 L（标准状况）．若将该混合气体与4.48 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3 ．
    （1）NO的体积是 L，NO2的体积是 L（标准状况）．
    （2）固体粉末中Cu单质的质量是 g．
    （3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)

    A. 装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋

    B. 装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

    C. 装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应

    D. 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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