Question

【题目】化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题．

（1）装置A中反应的化学方程式为 ．
（2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是 ， 反应一段时间后，看到的现象是；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上（填“相同”或“不相同”）．
（3）装置C检验SO2具有性（填“氧化”或“还原”）．装置C试管口棉花团应蘸有溶液．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）品红溶液；品红溶液褪色；不相同
（3）还原；NaOH
【解析】解：（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫的漂白性用品红溶液验证，二氧化硫选择性漂白品红溶液，二氧化硫结合水生成亚硫酸与有机色素形成不稳定的无色物质，加热恢复红色具有可逆性，氯气通入品红溶液中和水反应生成次氯酸具强氧化性、有漂白性使品红溶液褪色，不能恢复红色，过程不可逆，原理不同，所以答案是：品红溶液；品红溶液褪色；不同；（3）装置C中是氯水，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫元素化合价升高失电子具有还原性，剩余二氧化硫气体污染空气需要用氢氧化钠溶液吸收，所以答案是：还原；NaOH．