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    【题目】下列措施不能使产生氢气的速率加快的是

    A. 用锌片替换铁片与稀硫酸反应

    B. 将铁片与稀硫酸反应的温度升高

    C. 用铁粉替换铁片与稀硫酸反应

    D. 用浓硫酸替换稀硫酸与铁片反应

    【答案】D

    【解析】A、铁片改为锌片，锌较活泼，反应速率增大，故A不选；B、加热，温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B不选；C、固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；稀硫酸改为浓硫酸，不能生成氢气，故D选，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）下列装置能组成原电池的是（填序号）

    （2）如图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）．
    ①正极材料是；
    ②负极的电极反应式为；
    ③电池工作时总反应的离子方程式是；
    ④导线中电子的流向 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种二肽，分子式为C8H14N2O5，发生水解后得到丙氨酸和另一种氨基酸，则此氨基酸的化学式为(　 )

    A. C4H7NO4 B. C5H7NO3 C. C5H9NO4 D. C5H11NO5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】准确写出下列反应的化学方程式：
    （1）Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：
    （2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
    （3）二氧化硅与氢氟酸反应：
    （4）氨气的实验室制取法：
    （5）浓硫酸与木炭反应：
    （6）稀硝酸与铜反应： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

    A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑

    B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

    C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

    D. 若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )

    A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高

    B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

    C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

    D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）

    A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B. 0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气

    C. 乙醇能溶于水 D. 乙醇能脱水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。

    （1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为______。

    （2）向NaHCO3溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是______（填化学式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为②，简单的实验方法为______（操作、现象和结论）。

    （3）电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如图—1所示．

    ①电解初期，电解池中总反应方程式为______。

    ②若电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol，则阳极收集到 O2_____L（标况）。

    ③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为______。

    （4） “侯氏制碱法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如图—2所示．

    ① 正确的操作是______（填序号）。

    A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    ② 水槽中的冷水起降温作用，这样有利于______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题．

    （1）装置A中反应的化学方程式为 ．
    （2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是 ， 反应一段时间后，看到的现象是；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上（填“相同”或“不相同”）．
    （3）装置C检验SO2具有性（填“氧化”或“还原”）．装置C试管口棉花团应蘸有溶液．

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