【题目】有一种二肽，分子式为C8H14N2O5，发生水解后得到丙氨酸和另一种氨基酸，则此氨基酸的化学式为( )
A. C4H7NO4 B. C5H7NO3 C. C5H9NO4 D. C5H11NO5
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【题目】下列物质中，加热时既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的物质是( )
A. NaHCO3B. NH4ClC. NH4HCO3D. Fe
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【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
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【题目】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A. X和R最高价相同
B. 原子半径：W＞R＞Z＞X＞Y
C. 气态氢化物的稳定性：X＞Y
D. R、W形成的化合物中可能含有极性键和非极性键
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【题目】SO2属于严重大气污染物，不能直接排放在空气中，其两种处理方法如下：
已知：①25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1．8×10－5。
②相关物质的Ksp数据如下表所示。
请回答下列问题：
（1）方法1工艺中利用了SO2的______________（填化学性质）。用过氧化氢也能氧化NH4HSO3溶液为铵盐溶液，过氧化氢电子式为__________________，将所得铵盐溶液变为无水铵盐的方法为__________。
（2）方法2生产工艺的优点有________________________________________。
（3）方法2中为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到___________________，证明分离效果较好。
（4）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是____________mol·L－1。
（5）氨水是一种重要的弱电解质，常温下，向0．1 mol／L氨水中加入少许NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此时溶液的pH＝_______________。
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【题目】下列说法正确的是 （ ）
A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气
C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装
D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
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【题目】下列措施不能使产生氢气的速率加快的是
A. 用锌片替换铁片与稀硫酸反应
B. 将铁片与稀硫酸反应的温度升高
C. 用铁粉替换铁片与稀硫酸反应
D. 用浓硫酸替换稀硫酸与铁片反应
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【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3－)已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。
①作负极的物质是__________。
②正极的电极反应式是__________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经 24小时测定 NO3－的去除率和pH，结果如下：
初始 pH | pH＝2.5 | pH＝4.5 |
NO3－的去除率 | 接近 100% | ＜50% |
24 小时 pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质 形态 |
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pH＝4.5 时，NO3－的去除率低，其原因是_____________。
（3）实验发现：在初始 pH＝4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2＋可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2＋的作用提出两种假设：
Ⅰ.Fe2＋直接还原NO3－；
Ⅱ.Fe2＋破坏 FeO(OH)氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是________。
②同位素示踪法证实 Fe2＋能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2＋提高NO3－去除率的原因：_____________。
（4） 其他条件与(2)相同，经 1小时测定NO3－的去除率和 pH，结果如下：
初始 pH | pH＝2.5 | pH＝4.5 |
NO3－的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH不同时，NO3－去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_______。
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