Question

【题目】SO2属于严重大气污染物，不能直接排放在空气中，其两种处理方法如下：

已知：①25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1．8×10－5。

②相关物质的Ksp数据如下表所示。

请回答下列问题：

（1）方法1工艺中利用了SO2的______________（填化学性质）。用过氧化氢也能氧化NH4HSO3溶液为铵盐溶液，过氧化氢电子式为__________________，将所得铵盐溶液变为无水铵盐的方法为__________。

（2）方法2生产工艺的优点有________________________________________。

（3）方法2中为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到___________________，证明分离效果较好。

（4）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是____________mol·L－1。

（5）氨水是一种重要的弱电解质，常温下，向0．1 mol／L氨水中加入少许NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此时溶液的pH＝_______________。

Answer 1

【答案】 酸性 将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、干燥 溴可以循环利用，并获得清洁能源氢气 无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
10-3mol·L－1 9

【解析】（1）方法1工艺中利用了SO2的酸性，能与碱反应生成盐和水；过氧化氢电子式为，铵盐为固体溶质，将所得铵盐溶液变为无水铵盐的方法为：将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、干燥；（2）方法2生产工艺的优点有：溴可以循环利用，并获得清洁能源氢气；（3）取分离后的H2SO4溶液于试管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，检验Br―，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；（4）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl－）=0.36 mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，Ksp=c（Ag＋）c（Br－）=5.0×10-13，Ksp=c（Ag＋）c（Cl－）=1.8×10-10 ，AgCl+Br－=AgBr+Cl－， ，c（Br－）= =10-3mol·L－1，（5）向0．1 mol／L氨水中加入少许NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，溶液中溶质为硝酸铵和一水合氨，NH3·H2ONH4＋+OH－，25℃时．NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5=，c（OH－）=10-5mol·L－1，c（H＋）=10-9mol·L－1，PH=9。