Question

【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_____，该过程的现象为________。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是_________。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_____、灼烧、冷却、称量。

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

Answer 1

【答案】氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂) 溶液由浅绿色变为红色 将Fe2＋全部氧化为Fe3＋ Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+] 洗涤 0.07a

【解析】

（1）Fe3＋遇KSCN溶液变红色，氯水、双氧水、稀硝酸等氧化剂能把Fe2＋氧化为Fe2＋；

（2）H2O2具有氧化性，能将Fe2+全部氧化为Fe3+；

（3）步骤③加入X的目的是生成氢氧化铁沉淀，所以X可以是氢氧化钠；

（4）从溶液中分离出固体沉淀的操作是过滤、洗涤；

（5）ag红棕色固体是氧化铁，根据氧化铁的质量计算铁元素的质量。

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+。

（2）由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；

（3）步骤③加入氢氧化钠，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；

（4）步骤④是分离出氢氧化铁沉淀并得到纯净的氧化铁，一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；

（5）ag红棕色固体是氧化铁，氧化铁中铁元素的质量是，则每片补血剂中含铁元素的质量为。