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    【题目】将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是

    A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小

    【答案】B

    【解析】

    将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3-=H2O+CO2↑+Ac-，则溶液中c(CO32-)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，发生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，则溶液中c(CO32-)增大，故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数（Ka）

    7.2×10﹣4

    K1=4.4×10﹣7
    K2=4.7×10﹣11

    3.0×10﹣8


    （1）将浓度为0.1molL﹣1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是 ．
    A.c（H+）
    B.c（H+）c（OH﹣）
    C.
    D.
    （2）25℃时，在20mL 0.1molL﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ．

    A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B.①点时pH=6，此时溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
    C.②点时，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
    D.③点时V=20mL，此时溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
    （3）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是 ．
    （4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之 ．
    （5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为 ，某有机物X的键线式为：
    （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式．
    （2）Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式：
    （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的二氯代物有种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
    A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
    C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下能级符号正确的是（ ）
    A.6s
    B.2d
    C.3f
    D.1p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】调味品食醋中含有3%—5%的（ ）

    A.甲醇B.乙醇C.乙醛D.乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不含硅元素的是

    A. 水泥B. 漂白粉C. 光导纤维D. 玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀盐酸

    Na2SO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：Cl＞C＞Si

    B

    稀硫酸

    Na2S

    滴加少量AgNO3的KI溶液

    Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）

    C

    浓盐酸

    KMnO4

    AgNO3和稀硝酸混合溶液

    Cl2溶于水有Cl﹣生成

    D

    浓硫酸

    蔗糖

    Ba（OH）2溶液

    SO2能与碱溶液反应


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数与未成对电子数的比值为3：2．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）下列叙述正确的是（填字母）．
    a．M易溶于水，是因为M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和3个π键
    d．BD2晶体的熔、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中含E原子数为： ， 距离E原子最近且等距离的E的原子数为： ， 该晶胞中原子的空间利用率为 ．
    （3）X和Y分别是B和C与氢的化合物，这两种化合物都含有18电子．X和Y的化学式分别是、 ． 两者沸点的关系为XY（“＞”或“＜”），原因是 ．

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