Question

【题目】电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10﹣4	K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11	3.0×10﹣8

（1）将浓度为0.1molL﹣1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.
（2）25℃时，在20mL 0.1molL﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ．

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B.①点时pH=6，此时溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②点时，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
D.③点时V=20mL，此时溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
（3）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是 ．
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之 ．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移mol电子．

Answer 1

【答案】
（1）CD
（2）BC
（3）①④②③（或①＞④＞②＞③，用物质名称表示也对）
（4）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅
（5）2
【解析】解：（1）A、加水稀释能促进氢氟酸的电离，溶液中氢离子浓度降低，故A错误；
B、温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；
C、溶液中氢离子浓度和氢氟酸浓度都降低，该分式中都乘以氟离子浓度得氢氟酸的电离常数除以负离子浓度，电离常数不变，负离子浓度减小，所以其比值增大，故C正确；
D、溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故D正确；
所以答案是：CD；（2）A．酸能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，故A错误；
B．c（F﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣），故B正确；
C．溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以氟离子浓度等于钠离子浓度，故C正确；
D．③点时V=20 mL，溶液呈碱性，根据溶液呈电中性知，钠离子浓度大于氟离子浓度，故D错误；
所以答案是：BC；（3）根据相应酸的酸性强弱判断，氢氟酸的酸性大于碳酸的，碳酸的酸性大于次氯酸的，所以顺序为①④②③（或①＞④＞②＞③，用物质名称表示也对），
所以答案是：①④②③（或①＞④＞②＞③，用物质名称表示也对）；（4）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后，碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度降低，若红色褪去或变浅，可以证明，所以答案是：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅；（5）HFO与水反应生成氢氟酸和双氧水，每生成1 mol HF转移2 mol电子，所以答案是：2．
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．