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    【题目】用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是（ ）
    A.乙醇中的水（新制CaO）
    B.乙烷中乙烯（溴水）
    C.苯中的甲苯（溴水）
    D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

    【答案】C
    【解析】解：A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确； B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，洗气可分离，故B正确；
    C．溴、甲苯均易溶于苯，不能除杂，应选高锰酸钾、分液，故C错误；
    D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。

    （2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量： 。

    （3）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量： 。

    （4）在200°C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

    （1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 ．
    （2）物质X为 ， 装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 ．
    （3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%n% （填“＞”或“＜”）．
    （4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的浓度的说法正确的是（ ）
    A.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
    B.500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
    C.把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）
    D.把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2 ， 且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是（ ）

    A.开始时左右两室分子数相同
    B.最终容器内无H2存在
    C.反应前后H2室压强相同
    D.最终容器内密度与原来相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是(　　)

    A. NaOH溶液B. Cu(OH)2悬浊液

    C. 石蕊试液D. Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数（Ka）

    7.2×10﹣4

    K1=4.4×10﹣7
    K2=4.7×10﹣11

    3.0×10﹣8


    （1）将浓度为0.1molL﹣1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是 ．
    A.c（H+）
    B.c（H+）c（OH﹣）
    C.
    D.
    （2）25℃时，在20mL 0.1molL﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ．

    A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B.①点时pH=6，此时溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
    C.②点时，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
    D.③点时V=20mL，此时溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
    （3）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是 ．
    （4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之 ．
    （5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的

    A. ⅠA族B. ⅡA族C. ⅢA族D. ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
    A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
    C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

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