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    【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是(　　)

    A. NaOH溶液B. Cu(OH)2悬浊液

    C. 石蕊试液D. Na2CO3溶液

    【答案】B

    【解析】

    A.NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、蔗糖不反应，故A不正确；

    B.乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，故B正确；

    C.石蕊为酸碱指示剂，不能用来鉴别葡萄糖和蔗糖，故C不正确；

    D.Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反应，故D不正确；

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL﹣1的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（ ）
    A.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 2
    B.1×10﹣7 molL﹣1 ， 2
    C.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 3
    D.1×10﹣7 molL﹣1 ， 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

    已知：
    ⅰ碳碳双键容易被氧化
    ⅱ +Cl2
    ⅲ
    （1）A的名称是 ， A形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）．

    （2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为 ．
    （3）E由B经①、②、③合成．
    a．①的反应试剂和条件是 ．
    b．②、③的反应类型依次是、 ．
    （4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol．
    （5）M的结构简式为 ．
    （6）完成下列化学方程式：
    ①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为
    ②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 ．
    （7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 ．
    a．含有酚羟基 b．既能水解又能发生银镜反应
    c．苯环上的一氯代物只有一种 d．核磁共振氢谱有5组峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案设计中，可行的是（ ）

    A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    B. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

    D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是（ ）
    A.乙醇中的水（新制CaO）
    B.乙烷中乙烯（溴水）
    C.苯中的甲苯（溴水）
    D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3；物质的量浓度为18.4mol/L)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL的实验操作，请按要求填空：

    （1）所需浓硫酸的体积为________。

    （2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________的最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________。

    （3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目

    的是________________________。

    （4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。

    （5）加水至距刻度线1 cm～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________正好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+ 、H+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。其一种生产工艺如下:

    回答下列问题：

    （1）写出工业废水中加入过量铁粉发生化学反应离子方程式，并用“单线桥”表示电子转

    移方向和数目_________________________。

    （2）试剂A化学式___________；生成物B化学式__________。

    （3）操作I的名称________，操作II的名称______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是（ ）

    不纯物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和碳酸钠溶液

    过滤

    B

    乙烷（乙烯）

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    C

    苯（Br2）

    KOH溶液

    分液

    D

    苯（苯酚）

    浓溴水

    过滤


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________________。

    A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+

    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有____性。

    （3）己知下列反应： ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 则Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为____________________________。

    （4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_______ ，毎有1 molFe参加反应转移电子_____________mol。

    （5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O电子转移的数目和方向______________

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