Question

【题目】将23gNa、18gAl、56gFe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定）,下列分析正确的是(　 　)

A. 产生的气体体积之比为5：2：2

B. Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多

C. 铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多

D. Na和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多

Answer 1

【答案】A

【解析】n(Na)= =1mol，n(Al)= =mol，n(Fe)= =1mol，n(HCl)= =0.4mol，反应关系式依次为Na～HCl、Al～3HCl、Fe～2HCl，由此可知盐酸不足，HCl完全反应。A、由于钠性质活泼，与水剧烈反应生成氢气，加上钠不仅要和盐酸反应，还和水反应生成H2，所以Na和盐酸反应生成的氢气为0.5mol，而Al、Fe与盐酸反应生成的气体均为0.2mol，产生的气体体积之比为5：2：2，故A 正确；B、Al和盐酸的反应速率仅次于钠，没有钠多，与铁一样，故B错误；C、铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的少，故C错误；D、钠是性质最活泼，和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体钠最多，铝和铁一样多，故D错误；故选A。