下图是氢氧燃料电池构造示意图.下列说法不正确的是A．a极是负极B．电子由b通过灯泡流向aC．该电池总反应是2H2+ O2= 2H2OD．该装置可将化学能转化为电能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是

A．a极是负极

B．电子由b通过灯泡流向a

C．该电池总反应是2H₂+ O₂= 2H₂O

D．该装置可将化学能转化为电能

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此在氢氧燃料电池中，氢气在负极通入，氧气在正极通入，则a电极是负极，b电极是正极，A正确；电子由a通过灯泡流向b，B不正确；该电池的正反应就是氢气和氧气反应生成水，即2H₂+ O₂＝2H₂O，C正确；原电池是把化学能转化为电能的装置，D正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确原电池的工作原理是答题的关键，注意电极名称和电极反应式的判断与书写，注意相关知识的积累和总结。

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某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH₃OH和O₂的反应来构成原电池。下列说法正确的是( )：①正极上O₂得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH₃OH可以向外电路提供6mole^-③该电池的总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O④电池放电后，溶液的pH不断升高

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

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如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．电流由O₂所在的铂电极经外电路流向另一电极

B．O₂所在的铂电极处发生还原反应

C．该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH＋3H₂O－12e^－="=" 2CO₂↑＋12H^＋

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

硫化氢(H₂S)是一种有毒的可燃性气体，用H₂S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。
（1）该电池工作时正极应通入           。
（2）该电池的负极电极反应式为：                                          。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH        （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化为K₂SO₄，因此上述电极反应式中的K₂SO₃应为K₂SO₄，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，
0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

	实验步骤	实验现象及相关结论
①	取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。	试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。
②	继续加入溶液，再加入溶液，振荡。	若有白色沉淀产生，则溶液中含有K₂SO₄。若无白色沉淀产生，则溶液中没有K₂SO₄。
③	另取少量电解质溶液于试管中，先加 1 mol·L^－1的H₂SO₄酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，振荡。	；。

（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度。 (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

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