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    【题目】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )

    A．可溶于水 B．具有较高的熔点

    C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，A项错误；B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，B项错误；C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，C项错误；D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，D项正确；答案选D。

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    【题目】下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ）

    A.锌粒与稀硫酸的反应

    B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

    C.乙炔在空气中燃烧

    D.NaOH与醋酸的反应

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    【题目】控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铝与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　)

    选项

    铝的状态

    实验温度/℃

    A

    片状

    20

    B

    片状

    30

    C

    粉末

    20

    D

    粉末

    30

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中属于吸热反应的是

    ①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

    A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )

    A. 元素原子量的递增，量变引起质变

    B. 元素的原子半径呈周期性变化

    C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0

    B. 图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

    C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化

    D. 图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应可以生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为 ， B为 ， C为 ， D为 ． （填相应的元素符号）
    （2）B、D的原子半径大小关系为（用元素符号回答），D的最高价氧化物的水化物化学式为 ．
    （3）AB2是（“离子”或“共价”）化合物，其电子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）

    A. 氧 B. 氮 C. 碳 D. 氟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是

    A. 2C＋SiO2Si＋2CO↑

    B. SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

    C. Si＋2Cl2SiCl4

    D. SiCl4＋2H2Si＋4HCl

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