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    18．（1）写出CO2的结构式O=C=O，属于分子晶体
    （2）写出NaOH的电子式，含有的化学键离子键、极性键．

    分析 （1）二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，靠分子间作用力结合，形成分子晶体；
    （2）氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和极性键．

    解答 解：（1）二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其结构式为O=C=O，靠分子间作用力结合，形成分子晶体，
    故答案为：O=C=O；分子；
    （2）氢氧化钠为离子化合物，电子式为，含有离子键和极性键，
    故答案为：；离子键、极性键．

    点评 本题考查化学用语和化学键、晶体类型、化合物电子式书写，为高频考点，难度不大，掌握电子式、结构式、化学键类型是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，由此推测
    （1）A的结构简式为；
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（　　）
    A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
    B．ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降
    C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
    D．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯酸钾熔化时，微粒间克服了离子键；二氧化硅熔化时，微粒间克服了共价键；碘升华时，微粒间克服了分子间作用力．三种晶体熔点由高到低的顺序是二氧化硅＞氯酸钾＞碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．同温同压下，5.6LH2和11.2LCO2，它们的物质的量之比为1：2，若将它们混合，则同温同压下该混合气体密度是H2的15倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”[指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．例如X2（X代表卤素原子）：

    试回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共8种分子．
    （2）空间构型为正四面体的物质分子中，物质的稳定性顺序是CH4＞SiH4；它们沸点的变化与其余各组相比不相同（填“相同”或“不相同”），其原因是其它各组中存在氢键
    （3）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国．已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如图：

    已知：
    （1）下列有关说法中正确的是CD
    A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
    B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
    C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
    D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
    （2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是碳碳双键，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为CBA．
    A．溴水     B．稀盐酸     C．新制氢氧化铜悬浊液    D．氢氧化钠溶液
    （3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
    （4）反应B→C，实际上可看作两步进行．试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是加成反应、消去反应．
    （5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子．满足下列条件的M的同分异构体有5种（不考虑立体异构）．
    ①含有六元环   ②能发生银镜反应
    （6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（）的路线流程图．路线流程图示例如图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Z元素的氧化物对应的水化物是强酸
    B．含有X、Y、Z的化合物一定是共价化合物
    C．X的气态氢化物与W的气态氢化物反应的生成物中一定含有离子
    D．原子半径大小顺序：X＞Y＞Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是（　　）
    A．（3m+n）molB．（$\frac{5}{2}$m+$\frac{n}{2}$-3p）molC．（3m+n+2p）molD．（$\frac{5}{2}$m+$\frac{n}{2}$）mol

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