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【题目】下列叙述中,正确的是

A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子

C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D.某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

【答案】C

【解析】

A、在多电子的原子中,电子填充在不同的能层,能层又分不同的能级,同一能级又有不同的原子轨道,每个轨道中最多可以填充两个电子,自旋相反,在一个基态多电子的原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子,故A错误;

B、每个轨道中最多可以填充两个电子,自旋相反,这两个电子的能量完全相同,另外在等价轨道上填充的电子能量也相同,可能存在能量相同的电子,故B错误;

CL层只有2s2p能级,2s2p能级能量比3s3p能级低,故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高,故C正确;

D、某一基态2p能级上仅有4个电子,这4个电子分别占据不同的轨道,且自旋方向相同,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)相同物质的量的CO2O2,其分子数目之比为_____,原子数目之比为___,氧原子数目之比为____;质量相同的CO2O2,其物质的量之比为____

24.8gO20.2 mol CO2,它们的物质的量之比是____,质量之比是____,在同温同压下的体积之比是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应,生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1NA

B. 5.6gFe与足量水蒸气完全反应,转移的电子数目为0.2NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

D. 25℃时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:COg)+H2OgH2g)+CO2g)。在500 ℃时,平衡常数K9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件已省略)。

请回答下列问题:

(1)A的名称是______________;醋硝香豆素中所含官能团的名称为________

(2)反应①的反应类型是____________;反应⑤的反应类型为______________

(3)C生成D的化学方程式为________________________________

(4)关于E物质,下列说法正确的是_______________(填字母)

a.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别DE

b.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰

c.存在顺反异构

d.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应

(5)分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有_______种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应;②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中,苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为_________。区分上述G的各种同分异构体可选用的仪器是________(填字母)

a.元素分析仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振仪

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )

①该硫原子的相对原子质量为 mg该硫原子的物质的量为 mol

③该硫原子的摩尔质量是aNA g ag该硫原子所含的电子数为16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含硫化合物在工业上应用广泛,硫化物是脱硫、染料行业重要的原村料。

1)酸工业烟道气中的SO2CO.可用如图所示的综合循环吸收法脱除:

已知再生塔中每产生 I mol CO2g),放出299的热量,则其热化学方程式为______

2H2S热分解反应为:2H2Sg2H2g)+S2g)。在恒容密闭容器中,H2S的起始浓度均为cmolL1,控制不同温度使之分解.相同时间后测的H2S转化率曲线如图1所示:其中a为平衡时转化率、b为未平衡时转化率分别与温度的关系曲线。

①在975℃t秒时反应达到平衡,则平衡前反应的平均速率vS2)=_____(用含ct的代数式表示)。

②请说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:______________

3725℃时,H2S的电离平衡常数K13×10-7Ka270×10-15。用NaOH溶液吸收H2S气体得到pH10Na2S溶液,在此过程中水的电离程度将______(增大减小不变);此时溶液中=_____________________

4)加热Na2S溶液可以生成Na2S2O3NaOHH2,温度升高时还可生成Na2SO4,图2是含3 mol Na2S的溶液在不同温度下反应,生成H2物质的量与反应时间的关系。分析图象,完全反应后生成Na2S2O3物质的量最多的是______(填”c””d“)点:不考虑离子的水解,则c点溶液中浓度最高的阴离子为______(写化学式),S2O32的物质的量为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列化学事实的表述正确的是

A. CaCl2的电子式:

B. 电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红:2H2O+2e-= H2↑ + 2OH-

C. .酸性:H2SO4HClO4 遵循元素周期律

D. .体现勒夏特列原理

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列ABCD是中学常见混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将ABCD填入适当的空格中。

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_________________

(2)从碘水提取碘______________

(3)用自来水制取蒸馏水_________________

(4)分离植物油和水_____________

(5)与海水晒盐原理相符的是_________________

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