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    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理（如图）与原电池的工作原理类似．
    （1）b为正极，发生反应（填“氧化”或“还原”）；
    （2）溶液中的OH﹣向极移动（填“a”或“b”）；
    （3）负极的电极反应式为 ．

    【答案】
    （1）还原
    （2）a
    （3）2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
    【解析】解：Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，（1）氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，发生还原反应，所以答案是：还原；（2）a极为负极，溶液中的阴离子向负极移动，所以答案是：a；（3）负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，所以答案是：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置正确且能达到相应实验目的是（ ）
    A.如图装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
    B.如图装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气
    C.如图装置可用于收集SO2 ， 并吸收多余的SO2
    D.如图装置可用于制取少量Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）
    A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
    B.铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
    C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
    D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列说法不正确的是（ ）

    A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13
    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D.在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )

    A. 在任何条件下，化学平衡常数K是一个恒定值

    B. 平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关

    C. 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

    D. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写热化学方程式：

    （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。

    （2）碳的燃烧热为393.50 kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：______________。

    （3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_______。

    （4）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。

    （5）已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．已知：
    SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol （Ⅰ）
    SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g） K2 △H=b kJ/mol （Ⅱ）
    （1）反应：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示），该反应△H=kJ/mol（用a、b表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为 ， 平衡时容器内压强为 kPa，该温度的平衡常数为；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举一种）．
    （3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为 ．
    （4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10﹣8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确的是（ ）
    A.化学式为C6H6O6
    B.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
    C.乌头酸能发生水解反应和加成反应
    D.含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
    B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4 ， 减少的体积就是生成的水蒸气的体积
    C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4
    D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高

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