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    【题目】某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：

    药品柜

    甲

    乙

    丙

    丁

    药品

    硫黄、红磷

    镁、锌

    硫酸、硝酸

    氢氧化钠、氢氧化钙

    该实验室新购进一些铜片，应将它放在 ( )

    A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：甲柜放的是非金属单质，乙柜放的是金属单质，丙柜放的是酸，丁柜放的是碱，因此铜片放在乙柜，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

    ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为： 。

    ②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为： 。

    ③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝ 。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。

    （2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

    SO2(g)＋H2O(l)H2SO3(l)H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

    HSO (aq) H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ

    Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ

    Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

    ④步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为 。

    ⑤该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，试计算吸收后溶液中的SO的浓度。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
    A.HF
    B.NaCl
    C.HCl
    D.K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将25gCuSO4·5 H2O投入水中，若使每100 个水分子中有一个Cu2+，则需水的量为 ( )

    A．18 g B．180 g C．360 g D． 171 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，物质的量浓度最大的是

    A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

    B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

    C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

    D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。

    （1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。

    （2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。

    （3）有下列错误操作：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；

    ②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；

    ③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；滴定后，读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；

    ④锥形瓶用待测酸液润洗两次。

    哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低_____________________。

    哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高_____________________。

    （4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还

    是稍小_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）获取。

    （1）T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为 。

    （2）保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述

    能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2

    d．混合气中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:6

    II.液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：

    ① 4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l） △H1

    ② 4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l） △H2

    ③ 4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l） △H3

    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝ 。

    III.（1）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 （填“放热”或“吸热”）反应。

    （2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体（CH4）和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。

    （1）反应中氧化产物是（填化学式） 。

    FeSO4恰好完全反应时，转移电子数是 ;

    （2）配平该反应的方程式：

    FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O

    （3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2Mg＋CO2 2MgO+C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度发生如下变化

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。

    乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

    （1）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_________(填“甲”或“乙”)判断是错误的。

    （2）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________

    A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

    （3）某同学用标准盐酸，测定某天然苏打水的NaHCO3的浓度，则测定中应选择的指示剂为 ，若量取20.00mL天然苏打水，则应在 (填仪器名称)中量取

    （4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH为11，且该温度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，则0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似为 (用对数表示)

    （5）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式可表示为 ，该反应的平衡常数为 。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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