【题目】在t ℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是
A.t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.t ℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D.t ℃时,将0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
【答案】A
【解析】
试题分析:A.依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为:Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42-;Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)210-5=10-11;故A错误;B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上,所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点,故B正确;C.一定温度下溶度积是常数,随温度变化,不随浓度变化,所以t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等,故C正确;D.依据溶度积常数计算Ksp(CrO42-)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1×10-9;Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10,以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(CrO42-)=0.01mol/L,得到c(Ag+)=×10-4mol/L,0.01mol/L KCl溶液中,c(Cl-)=0.01mol/L;依据溶度积计算得到:c(Ag+)=
=1.8×10-8mol/L,所以先析出氯化银沉淀,故D正确;故选A。
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【题目】如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )
A. W、X、Y三种元素氢化物的稳定性依次降低
B. X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X
C. 五种元素均为非金属元素
D. T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
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【题目】 ( 1 )观察如图所示的两个装置,图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为
① ____________________________________。
② ____________________________________。
( 2 )如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
① 电池的负极是________(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应式为_____________________。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)如图甲乙所示为某实验小组设计的原电池:
①该小组依据的氧化还原反应为(写离子方程式)________ 。
②已知反应前电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,则导线中通过________mol电子。
③用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,发生的离子反应为__________,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红。
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【题目】下列反应能用H++OH-= H2O 表示的是( )
A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaHSO4溶液和KOH的反应 D. 石灰乳和稀H2SO4的反应
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族,且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知F的单质为淡黄色固体,E元素在地壳中含量居第2位,D为金属。
(1)写出下列元素符号:A________,B________,E__________。
(2)少量M与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________。
(3)写出F在元素周期表中的位置________________。
(4)写出A、C、D形成的化合物的电子式___________________。
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【题目】根据提供条件推断元素,并按要求填空:
(1)原子核外有3个电子层,其价电子数为7,最高价氧化物对应水化物化学式__,其单质与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。
(2)已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是________________________。(用字母表示)
(3)①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4
只含有极性键的是________,既有离子键又有非极性键的是_______。(填序号)
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【题目】下列说法正确的是
①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10
②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中,c(H+)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时,pH前者大
⑤同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目,前者多
A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.①②⑤ D.①②③⑥
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【题目】可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态,t1时刻改变条件,反应速率与时间关系如右图,下列说法正确的是
A.维持温度不变,t1时扩大容积
B.维持压强不变,t1时升高温度
C.维持温度和压强不变,t1时充入SO3(g)
D.维持温度与容积不变,t1时充入SO3(g)
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