Question

【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

试回答：

（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为_____，二者反应的化学方程式为_______。

（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入___试剂，D瓶中加入___试剂。

（3）E中布条颜色为___色； F反应的化学方程式为_______。

（4）H中应加入的试剂为____，其作用是_______。

Answer 1

【答案】浓盐酸 MnO2 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 红色 Cu + Cl2 CuCl2 氢氧化钠溶液 Cl2 +2OH- =Cl- + ClO-+ H2O

【解析】

实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，则分液漏斗A中所放试剂是浓盐酸，圆底烧瓶B中所放试剂是二氧化锰固体；C瓶中盛有饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气体；D瓶中试剂为浓硫酸，目的是除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；氯气无漂白作用，E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色；F装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应；H中试剂为氢氧化钠溶液，目的是吸收氯气，防止污染空气。

（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，分液漏斗A中所放试剂是浓盐酸，圆底烧瓶B中所放试剂是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：浓盐酸；二氧化锰；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）生成的氯气中含有挥发出的氯化氢气体，可用C瓶中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体， D瓶中试剂为浓硫酸，目的是除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；

（3）E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用，F装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为Cu + Cl2 CuCl2，故答案为：干燥的红色布条不褪色；产生大量棕黄色烟；Cu + Cl2 CuCl2；

（4）氯气有毒，不能排放到空气中，为防止污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，H中试剂为氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。